1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7

Question

n/1*10^(-3)=10^(-11)
n=10^-8
n/0.1
n=10^(-7)
哪里错了

Answer 1

碱溶液稀释的pH不能利用H+的浓度进行计算，应先转化为OH-的浓度进行计算，计算后再转化为H+的浓度，求出pH。具体过程如下：
解pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10^(-11) C（OH-）=10^(-14) /10^(-11) =10^(-3)
n（OH-）=10^(-3) mol/L×0.001L=10^(-6) mol
加水稀释后溶液中C（OH-）=10^(-6)mol/0.1L=10^(-5) mol/L
加水稀释后溶液中C（H+）=10^(-14) /10^(-5) =10^(-9) mol/L
pH=-lg[10^(-9) ]=9追问

碱溶液稀释的pH不能利用H+的浓度进行计算，应先转化为OH-的浓度进行计算是规定吗？？？？那如果是酸就可以用H算？

追答

是的，酸溶液按H+浓度计算，碱溶液按OH-浓度计算。

Answer 2

n/1*10^(-3)=10^(-11)这里就错了“10^(-11)”应该是10^(-3)
接下来就是借着错了，最后答案是PH=9追问

用H直接算不行吗？

追答

问题是你这样算的话，n就是常温下的水的离子积，你刚开始就算错了！n=1*10^（-14）

Answer 3

碱性溶液不能用pH算 要用pOH算 难后再14-pOH 这是初学pH的通病了 我也这么干过。你想啊pH11的强碱才稀释到100ml，要是稀释到10000ml，那pH=5了，有可能碱性的稀释一下会变成酸性的吗