您好，看到时你是化学方面的高物，想请您帮我算一下：PH值=3的醋酸，用4倍体积的水稀释后PH值是多少

Question

请您帮我一下，先谢过了！
看到您是化学方面的高手，请帮我算一下（用的词语打的，汗~）

Answer 1

1：关于PH值的计算，通常数值太小时，可以采用等式左右两边同时放大的方法。
　　如：pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）
　　解法：C（OH-）=10-3mol/L=10-1V碱-10-2V酸/V碱+V酸
　　同时放大103，得到100V碱-10V酸=V碱+V酸
　　所以V碱/V酸=1：9
　　2：酸（碱）无限稀释时，PH均约等于7
　　分析：对于无限稀释的理解：并不是稀释很多倍的意思，如PH=6的溶液，稀释100倍也就是无限稀释了。无限稀释可以理解为：设稀释了10a，如果酸性溶液PH=PH前+a>7，碱性溶液PH=PH前-a<7，就认为是无限稀释，PH=7
　　3：PH值的计算，数值相差100倍以上时，小的数值可以忽略不计
　　如：PH=1的盐酸和PH=4的硫酸等体积混合后，PH值等于多少？
　　解法：C（H+）=10-1V+10-4V/2Vmol/L=10-1V/2Vmol/L=5X10-2mol/L
　　4：为什么酸（碱）无限稀释时，PH均约等于7
　　分析：无限稀释时，水的体积非常大，这时水电离出来的n(H+)=CV或n(OH-)=CV不能忽略不计，故酸无限稀释时，PH不会大于7，碱无限稀释时，PH不会小于7
　　5：总结PH值的计算
　　分析：酸性体系两步法：先求C（H+），再转化成PH值
　　碱性体系三步法：先求C（OH-），再根据C（H+）=Kw/C（OH-）求出
　　C（H+），最后转化成PH值。
　　酸碱混合体系：一定要先判断谁过量问题，即判断体系呈酸性还是碱性，再进行计算。
　　6：碱性体系的溶液，计算体系的PH值什么要抓住OH-离子进行计算？
　　如：在25℃，PH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，PH值等于多少？
　　正确解法：C（OH-）=10-2/100mol/L=10-4mol/L
　　所以C（H+）=Kw/C（OH-）=10-10mol/L
　　所以PH=10
　　错误解法：C（H+）=10-12/100mol/L=10-14mol/L
　　所以PH=14
　　分析：因为碱性体系中的溶液，C（H+）=C（H+）水，而水的电离是可逆的，随着溶液的稀释，向着电离方向进行，从而使得C（H+）水不断增大，即碱性体系中的溶液的C（H+）随着稀释，是一个变量，不能用来计算。但C（OH-）=C（OH-）碱+C（OH-）水，虽然随着稀释，C（OH-）水也不断变大，但相比C（OH-）碱，C（OH-）水仍然很小，可以忽略不计，即C（OH-）=C（OH-）碱是一个定值。

Answer 2

用解离常数Ka计算

设原醋酸溶液体积为1 L
CH3COOH = CH3COO- + H+
10^(-3) 10^(-3)
由Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] = 1.8*10^(-5)
解得[CH3COOH] = 1/18 mol
所以总酸c(CH3COOH) = 1/18 + 10^(-3) = 0.05656 mol/L

稀释4倍，总酸 c(CH3COOH) = 0.05656 / 4 = 0.01414
CH3COOH = CH3COO- + H+
0.01414-x x x
x^2 / (0.01414-x ) = 1.8*10^(-5)
解得x = 4.96*10^(-4)
pH = 3.3本回答被提问者采纳

Answer 3

PH值按10的次方计算
4倍的水稀释后PH大致是3.4

Answer 4

同学你好
PH=3
那么C(H)为3*10^-3现在用四倍体积水也就是
3*10^-3/5=6*10^-4
解得pH值为3.2
不懂可追问

Answer 5

这个精确的没办法算 因为加水稀释时醋酸分子要电离 估计要用PH试纸了
不是竞赛题吧？追问

是作业题~汗！用PH试纸也不是很准确吧？