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1mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至100mL，pH值有什么变化？
如题所述
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第1个回答 2015-09-30
变大了，因为加水后被稀释了，假设不发生电离，那么是增大了，但是由于是弱酸，因此会电离一部分，但是因电离而增加的不足以完全弥补因稀释而减少的浓度，因此个数增加，但是浓度降低PH增大
第2个回答 2015-09-30
pH值升高。如有帮助请采纳，或点击右上角的满意，谢谢！
追问
不是降低吗？加水后根据勒沙特列原理，不是会加速氢离子的释放吗？氢离子浓度变大，pH值不是应该减小吗？
第3个回答 2015-09-30
变大 好像大于3
追问
不是降低吗？加水后根据勒沙特列原理，不是会加速氢离子的释放吗？氢离子浓度变大，pH值不是应该减小吗？
追答
那是弱酸 水多了氢离子释放不会比水快的吧
追问
感谢！
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第4个回答 2015-09-30
变大呗…
追问
不是降低吗？加水后根据勒沙特列原理，不是会加速氢离子的释放吗？氢离子浓度变大，pH值不是应该减小吗？
相似回答
100mL
+0.01
mol
/
L的醋酸
钠
溶液,
其+
pH
+值是多少?
答：
因此
，100 mL
0.01
mol
/
L 的醋酸
钠
溶液的pH值
约为11。
在
100mL 0.1mol
/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使
溶液pH
...
答：
！溶液稀释后，
比值变小（如稀释到一半浓度时
，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。
将
0.1mL,
0.5
mol
/
L的
硫酸,
稀释
成
100mL,PH值
为多少啊?求详解
答：
[H+]=0.5*2=
1mol
/
L
稀释
1000 [H+]=10的-3次方 PH=-lg[H+]=3
(1)常温下
,0.1mol
/
L的醋酸
和0.1mol/L的盐酸各
100mL,
分别与足量的锌粒...
答：
向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，
所以溶液的pH增大
，故答案为：增大；（5）A．向溶液中加入碳酸钠晶体，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，所以减少氢气的产生，故A错误； B．向溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，导致氢离子浓度减小，...
0.1mol
/
L醋酸
缓冲
液,PH
4.6怎么配制,
答：
配制：醋酸盐缓冲液（pH4.6）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7
mol
/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节
PH值
至4.6（电位滴定法），用水
稀释至100ml，
即得。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的...
100ml,0.1mol
/
l的醋酸
和10ml,1mol/l的醋酸谁的
ph
大,求解
答：
Ka是醋酸的解离常数，是个定值。所以醋酸浓度越大，氢离子浓度越大
，pH
越小。即
100mL，0.1mol
/
L的醋酸
pH比较大。注意：pH和溶液体积一点关系都没有！还有一个容易混淆的是电离程度的问题，100mL，0.1mol/L的醋酸和10mL，1mol/L的醋酸中醋酸的总的物质的量是相等。但100mL，0.1mol/L的醋酸的...
同温下
100ml
0.01mol/
l的醋酸
和10
ml0.1mol
/l的
有什么
区别?它们的醋酸的...
答：
1、体积不同，浓度不同，根据溶质的物质的量=浓度*体积，可以知道所含溶质的物质的量相同 2、前者浓度小，所以溶质电离程度大，但是H+浓度仍旧小于后者，故PH较大 3,、后者
加水稀释
成
100mL
就等于前者
(1)常温下
,0.1mol
/
L的醋酸
和0.1mol/L的盐酸各
100mL,
分别与足量的锌粒...
答：
（1）醋酸、盐酸均是一元酸，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，体积、浓度均相等，则酸的物质的量相等，所以产生气体相等，故答案为：=；（2）醋酸是弱酸
，pH
=
1的醋酸
浓度要远大于
0.1 mol
/L，故等体积时醋酸的物质的量大，则pH=1的醋酸产生气体多，故答案为：少；（3）pH=5的氯化铵
溶液稀
...
...取
1mlPH值
为3的盐酸
溶液1ml
,
加水稀释至100ml,
请问
溶液的PH值
是...
答：
水溶液的PH值
是7，也就是H﹢浓度是10﹣7mol /
L,100ml
里面的H﹢的物质的量是10﹣8mol 才对，那么稀释后的总的H﹢物质的量应该是10﹣6mol +10﹣8
mol，
10﹣8mol 可以忽略不计，那么H﹢浓度就是10﹣6mol / 0.1L = 10﹣5 mol / L, 不是一样吗？（这样计算不简便）...
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