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    • 同温下100ml0.01mol/l的醋酸和10ml0.1mol/l的有什么区别？它们的醋酸的物质的量不同吗？

    如题所述

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    推荐答案   2012-11-27
    1、体积不同，浓度不同，根据溶质的物质的量=浓度*体积，可以知道所含溶质的物质的量相同
    2、前者浓度小，所以溶质电离程度大，但是H+浓度仍旧小于后者，故PH较大
    3,、后者加水稀释成100mL就等于前者
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-11-25
    区别：浓度不同，电离程度不同，醋酸是弱电解质，越稀越易电离。根据n=cxv他们物质的量相同本回答被网友采纳
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    1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相...答：解析：弱酸浓度越小，氢离子浓度越小，但电离程度越大，故在相同物质的量醋酸溶液中，反而氢离子物质的量越大。第二题，“相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量”这里面没有说明比较两个溶液中什么的物质的量。如果还是氢离子的物质的量，那么还是 前者大于后者...
    在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相...答：0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，则前者电离产生的c（CH3COO-），故A正确；B．因相同温度，则醋酸的电离平衡常数相同，故B错误；C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol...
    ...100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较_百度知 ...答：D 因为中和时是根据化学反应式来进行计算的，两者虽然浓度不同，但最终醋酸的物质的量是一致的，所以氢氧化钠消耗的物质的量也相等
    在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较...答：知道醋酸完全电离，反应掉所有的氢离子，所以消耗的氢氧化钠的量是一样的。对于第二个选项，100ml 0.01的醋酸溶液可以看成是10ml 0.1的醋酸加水稀释而得，加水会促进醋酸电离平衡右移，所以氢离子的物质的量会变大，但是需要注意的是，氢离子物质的量浓度是减小的，因为加水稀释了。望采纳，谢谢！
    在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较...答：A、很显然，前者的浓度小于后者，0.01mol/L < 0.1mol/L；B、氢离子的物质的量浓度也是前者小于后者，若两溶液中醋酸的电离程度相同，则后者氢离子浓度应是前者的10倍，但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液，则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动，只是平衡的移动只是减弱这种改变，而不能消除这种改变...
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