根据题意，完成下列问题．（1）常温下，将1mL pH=1的H 2 SO 4 溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=____

根据题意，完成下列问题．（1）常温下，将1mL pH=1的H 2 SO 4 溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．（2）某温度时，测得0.01mol?L -1 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W =______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（3）常温下，设pH=5的H 2 SO 4 的溶液中由水电离出的H + 浓度为c 1 ；pH=9的Ba（OH） 2 溶液中由水电离出的H + 浓度为c 2 ，则 c 1 c 2 =______．（4）常温下，pH=13的Ba（OH） 2 溶液aL与pH=3的H 2 SO 4 溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．

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常温,1mlpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100ml,稀释后的溶液中c(H+):c...答：1ml的 PH=1的溶液 不管是不是硫酸氢离子的浓度都是 0.1mol每升 稀释到100倍就是 0.001mol每升。也就是10的-3次方摩尔每升的氢离子。根据水解平衡氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积在25摄氏度下是10的-14次方。所以氢氧根离子是10的-11次方摩尔每升。所以二者比值就是10^8. 全...

常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH为4。答：则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，答：常温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为4；（2）盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，

对于常温下pH为1的H2SO4溶液,下列叙述正确的是( )A.该溶液1mL稀释至10...答：A．该溶液1mL稀释至100mL后，稀释后溶液中氢离子浓度为原来的1100，所以稀释后溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH等于3，故A错误；B．pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH为1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，等体积的两种溶液中硫酸中n（H+）等于氢...

对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3...答：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c=nV=0.1moL/L×0.001L0.1L=0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14可知，水电离出的c（H+）=10-13...

...常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH<5答：因为醋酸是弱酸，是不完全电离的。加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10^-5，即ph<5

取1ml,PH=3的H2SO4溶液加水稀释到100ml后溶液PH是多少答：PH=5 因为浓度变为原来的一百分之一 ,H离子的浓度也变为原来的一百分之一

...下列叙述错误的是( ) A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 B.向_百...答：A、pH为1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释100倍后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH为3，故A正确；B、硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，二者都是强电解质，等体积混合后溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应后显示...

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