高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH<5

Question

如题所述

Answer 1

因为醋酸是弱酸，是不完全电离的。

加水稀释会促进电离

所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)

加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10^-5，即ph<5

Answer 2

醋酸是弱酸，稀释之后会电离出更多的氢离子，故电离后的氢离子数要多于稀释前，相当于溶液稀释一百倍后溶质也比原来多了些，这样ph就小于5了

Answer 3

因为醋酸是弱酸，是不完全电离的。故电离后的氢离子数要多于稀释前

Answer 4

这样考虑，若为强酸溶液的话，全部电离，稀释只100毫升，应为5
但是醋酸只有一部分电离，当稀释100倍的时候，有一部分醋酸分子也发生了电离，这样在稀释100倍的基础上又增加了新电离出的氢离子，因此，氢离子的浓度就达不到原来的一百分之一，PH值应介于3到5之间

Answer 5

醋酸不完全电离，越加水越电离，所以稀释至100ml，PH<5。