取1mlPH值为3的硫酸溶液加水稀释到100ml后,pH值为多少? 化学

如题所述

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第1个回答 2020-04-18

pH值为5.

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取1ml,PH=3的H2SO4溶液加水稀释到100ml后溶液PH是多少答：PH=5 因为浓度变为原来的一百分之一 ,H离子的浓度也变为原来的一百分之一

1mlPh=3的硫酸稀释100ml后Ph是多少?答：解析：PH=5时,c(H+)酸=1×10-5mol/L,c(SO42-)=5×10-6mol/L,稀释1000倍后,由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L,c(SO42-)=5×10-9mol/L,考虑水的电离受硫酸的抑制,设水电离出的c(H+)为xmol/L,故水电离出的c(OH-)也为xmol/L,根据水的离子积在室温时为一常量,得方程...

...取1mlPH值为3的盐酸溶液1ml,加水稀释至100ml,请问溶液的PH值是...答：你前面理解的对。PH值为3的盐酸溶液里面的H﹢浓度应该是10﹣³ mol / L，稀释100倍后，H﹢浓度就是后面的你算错了水溶液的PH值是7，也就是H﹢浓度是10﹣7mol / L,100ml里面的H﹢的物质的量是10﹣8mol 才对，那么稀释后的总的H﹢物质的量应该是10﹣6mol +10﹣8mol，10﹣8mol...

...下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH<5答：因为醋酸是弱酸，是不完全电离的。加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10^-5，即ph<5

...1的H 2 SO 4 溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液pH=__答：（1）1mL pH=1的H 2 SO 4 溶液加水稀释到100mL，c（H + ）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则pH=-lg0.001=3，故答案为：3；（2）常温下，0.01mol?L -1 的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L -1 的NaOH溶液的pH为11，则K W =0.01×10 -11 =1.0×10 -13 ，...

常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH为4。答：25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算；（1）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，答：常温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为4；（2）盐酸为...

溶液稀释后的pH值计算答：取出10 ml ，因浓度没有发生变化，pH = 9 将其稀释1000倍，[OH-] = 0.00001×10÷1000 = 10^-7 (mol/L)，所以pH = 7 3、用第一题同样的方法计算：pH =4 的盐酸，其[H+] = 10^-4 稀释100倍，[H+] = 10^-4 ÷100 = 10^-6 (mol/L)，则：pH = 6 稀释1000倍，[H+] ...

把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值...答：pH=3 [H+水]=10^-11mol/L

10ml pH=3的盐酸溶液与100ml pH=3的硫酸溶液混和,得到混合溶液的pH值...答：3 盐酸和硫酸都是强酸 PH代表的是H+的浓度啊H+的量不变

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