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取1ml,PH=3的H2SO4溶液加水稀释到100ml后溶液PH是多少
如题所述
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推荐答案 2019-07-16
PH=5 因为浓度变为原来的一百分之一 ,H离子的浓度也变为原来的一百分之一
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常温下,
1mLpH=
2
的H2SO4加水稀释
至
100mL,
稀释
后溶液的pH
为4。
答:
pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子浓度c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,
则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4
,答:常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH为4;(2)盐酸为一元强酸完全电离,0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L,pH=-lgc(...
...的稀
硫酸加水稀释
制成
100ml溶液,
求稀释
后溶液的ph
值以及由水电离产生...
答:
稀释100倍, 稀释后H2SO4浓度为 0.0005 mol/L
H+浓度为 0.001 mol /L pH ==- lgc(H+)=== 3 此时 c(OH-)== 10^-11 mol/L OH-都是由水电离出来的,而水产生一个OH-就必然产生一个H+ 即由水电离出来的H+和OH- 都是 10的负十一次方摩尔每升 ...
为什么氯化铁加热蒸干之后得不到氯化铁
答:
化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,能用勒沙特列原理解释,故不选; ④醋酸是弱电解质存在电离平衡,加水稀释促进电离,体积变化和定量平衡正向进行,共同决定
溶液PH
,将
1mL pH=3的
醋酸
溶液加水稀释
至
100mL,
...
1mlpH=
1
的H2SO4溶液加水稀释
至
100ml,稀释后
的溶液中c(H+):c(OH...
答:
1ml的 PH=1的溶液 不管是不是硫酸 氢离子的浓度都是 0.1mol每升 稀释到100倍就是 0.001mol每升
。也就是10的-3次方摩尔每升的氢离子。根据水解平衡 氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积在25摄氏度下是10的-14次方。所以 氢氧根离子是10的-11次方摩尔每升。所以二者比值就是10^8. 全...
对于常温下
pH
为
1的H2SO4溶液,
下列叙述正确的是( )A.该
溶液1mL稀释
至10...
答:
A.该溶液
1mL稀释
至
100mL后
,
稀释后溶液
中氢离子浓度为原来的1100,所以稀释后溶液中c(H+)=10-3mol/L
,pH
等于3,故A错误;B.
pH=
13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH为1
的H2SO4溶液
中c(H+)=0.1mol/L,氢离子和氢氧根离子以1:1反应,等体积的两种溶液中硫酸中n(H+)等于氢...
.../L
的H2SO4溶液稀释
成1000
mL的溶液,稀释后溶液的pH多少
?
答:
ph=3
.注意
硫酸是
二元酸。其
稀释后
[H+]=1*0.5*2/1000=0.001.换算为ph=3
现有pH=3的醋酸和
pH=3的硫酸
两种
溶液,
下列有关这...
答:
【答案解析】试题分析:pH=3的醋酸和
pH=3的硫酸,溶液
中的c(H+)=0.001mol/L,所以水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,A正确;
加水稀释100
倍后,醋酸存在电离平衡,硫酸没有电离平衡,所以醋酸的pH小与
硫酸的,
B错误;两溶液中c(H+)相同,根据电荷守恒,c(CH3COO-)大于c(SO42-),C...
...将
1mL pH=
1
的H2SO4溶液加水稀释到100mL,
由水电离出的c(H+)=...
答:
1ml
稀释到100ml
有C1*V1=C2*V2 ,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L 根据Kw=C(H+)XC(OH-) 而C(H+)总=C(H+)a+C(H+)w C(H+)a>>C(H+)w 则C(H+)w=C(OH-)w=Kw\C(H+)=1.0X10^-3mol\L C(H+)w=10^-14÷10^-3=1.0×10^-11mol\L 即由水电离的氢...
pH=3的
醋酸
溶液加水稀释
至元溶液体积的3倍后
,溶液pH
=()
答:
LS方法正确,估算错误 -Log((10^-3)/3)=3.477 电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小 所以C
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