dsp2杂化与sp3杂化怎么区分的问题。

比如算ReO4(带一个负电荷) 的杂化,(7+1)/2=4 ,但是 它是dsp2杂化还是sp3杂化我就纠结了,老师说是sp3杂化,但是我认为是dsp2杂化也未尝不可。
再问一下,遇到这种得数是4的,到底算什么杂化?

要根据测定才能确定是sp3正四面体还是dsp2平面四方形。
过渡元素常有d轨道参与杂化,由dsp2杂化形成的平面正方形分子。
sp3杂化是正四面体形,杂化轨道不包括d轨道,
dsp2杂化是平面正方形,杂化轨道包括d轨道。
有d轨道电子的原子(Cu、Zn等过渡元素为主)能形成dsp2杂化。
比如Ni(CO)4,参照晶体场理论:两个d电子的成对能比较大 ,CO一般与中心离子的t2g轨道成键,而Ni的t2g轨道已然填满;CO由于有反键轨道,不适合与eg轨道成键。故成了sp3杂化而不是dsp2。
区别sp3杂化轨道与dsp2杂化轨道的方法:
1、在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。
2、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键)。
3、电子云的形状。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
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第1个回答  2012-07-19
这个铼酸根这样的情况是比较麻烦的,d3s,d2sp,dsp2,sp3都有可能,能量由低到高,但还有空间互斥因素(价键互斥理论),所以后两种可能较大,前一种能量较低,为顶心正方形,后一种为顶心正四面体,价键互斥最低。具体是哪一种还要实验验证。因为影响因素是相反作用的两大因素的量是无法仅用说理来推断的。本回答被网友采纳
第2个回答  2012-07-19
要根据测定才能说的呀
sp3正四面体
dsp2平面四方形追问

但是我做的02年安徽化学奥赛初赛第35题第(3)问 就直接问试画出铼酸根的结构式(几何构型),这个要怎么办? 答案给的是sp3杂化。 我就纠结了。

追答

自己画结构呀

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