1、杂化轨道不同
dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程;sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。
2、杂化方式不同
dsp2杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向;而sp2d杂化会在对应的nd轨道、ns轨道和np轨道分配能量。
3、杂化元素不同
dsp2杂化一般只有过渡金属元素才能发生;而sp2d杂化不仅可以适用于过渡金属元素,一些金属互化物中的部分原子也可以采取。
杂化分子举例:
采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)₄]2-、CuO。
采用sp2d杂化的分子或离子[PdCl₄]2-、Rb₃Au₇
扩展资料:
关于杂化的判断方式:
以下以H2S为例,判断公式,k=m+n:
当k=2,sp杂化;
k=3,sp2杂化;
k=4,sp3杂化;
k=5,sp3d杂化;
k=6,sp3d2杂化;
其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。
m=(e-nd)/2
m:孤电子对数(指未成键电子)
e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)
n:与中心原子结合的原子数
d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)。
于是,H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4 故H2S是sp3杂化。
参考资料来源:百度百科—杂化