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杂化轨道S P D那些解释 详细一些
如题所述
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推荐答案 2013-07-31
杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。 杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)。 2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。 3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。 轨道杂化类型及实例 按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化。 sp型和spd型杂化 1.sp型杂化 能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化。 (1)sp杂化 由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化,所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有 的s轨道成分和 的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小,轨道间的夹角为1800 。当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子。
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其他回答
第1个回答 2013-07-31
杂化轨道
理论是为了解释分子结构而提出的,原子轨道通过杂化之后,成键能力增强,
sp 杂化轨道,一个S轨道与1个P
轨道杂化
而成,杂化后的轨道180°,以杂化轨道成键的分子也就是直线,如 BeCl2,
sp2杂化,1个S和2个P轨道,形成3个杂化轨道,轨道的轴之间呈120°, 分子呈
三角形
,如BF3,SO3
sp3 杂化,1个S,3个P轨道,形成4个杂化轨道,角度109°28‘,分子呈正四面体。如CH4
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,主要有以下几种类型:sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和一个nd轨道组合而成的,它的5个杂化轨道在空间呈三角双锥形,三角形平面键角为120°,竖直方向键角为180°,竖直与平面键角为90°。如:PCl5分子。sp3d2杂化 sp3d2杂...
杂化轨道
理论杂化轨道
答:
2.
s
-
p
-
d
型杂化 sp3d杂化: 包含1个ns,3个np和1个nd轨道,形成三角双锥形,如PCl5,键角特征明显。sp3d2杂化: 1个ns,3np和2nd,形成正八面体结构,如SF6,键角均匀。sp3d3杂化: 1个ns,3np和3nd,形成五角双锥,如IF7,体现复杂的空间排布。3. 等性与不等性杂化
杂化轨道
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杂化轨道
是什么?
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sp
杂化。SOF₄,以S为中心原子,(6+4)/2=5,是sp³
d
杂化。
杂化轨道
的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键)。
化学中的
S
区、
P
区等...及有关
杂化
道理论是什么?
答:
s
区的 原子 在 元素周期表 中与前一个元素相比多填充了一个s层 电子
p
区的原子在元素周期表中与前一个元素相比多填充了一个p层电子 同理:
d
区,ds区也是一样的道理
杂化轨道
理论 是为了
解释
复杂的 分子 构型 发展出来的理论体系,简而言之就是原子中不同轨道 的电子 在 化学反应 时重新排布...
分子
轨道
理论中s、
p
、
d
、 f的关系
答:
原子轨道中s是球状,在原点那里一球,
p
轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列。氮分子中,每个氮原子外层5个电子,采用SP杂化方式,一个电子对zhi与另一个孤电子分别处于两条
SP杂化轨道
上,互成180°,剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子,两个未杂化轨道互成90°,与两个杂化轨道也成90°(稍...
离子的
杂化轨道
判断
答:
(2)s-
p
-
d
型杂化 n
s轨道
,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种类型: sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和一个nd轨道组合而成的,它的五个
杂化轨道
在空间呈三角双锥型,杂化轨道空间夹角为90°,120°或180°。如:PCl5分子。 sp3d2杂化 sp3d2杂化...
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杂化s
与
p
是.什么图形
答:
s轨道
为球形,
p轨道
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sp杂化
:直线形 如:CO2、CS2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3、sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3
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请细致介绍
杂化
理论
答:
为了更好地
解释
多原子分子的实际空间构型和性质,1931年鲍林提出了
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