为何sp3和dsp2杂化轨道的几何构型不同?前者是正四面体而后者是平面四边形？

dsp2杂化是存在的，但为何sp2是平面三角形，d轨道加入杂化后也就要保持平面构型呢？加入d轨道的具体影响是什么？因为是内层轨道影响就那么小吗？好多问题，还请耐心解答，谢谢~~

推荐答案 2011-01-14

sp3杂化轨道用的是s轨道（球形）和px（指向x方向）、py（指向y方向）和pz轨道（指向z方向），是这四种轨道经过线性组合得到，所以这四个轨道经线性组合得到的杂化轨道应该是立体的，于此同时，由于电子填满各个轨道时，轨道之间有排斥作用，四面体结构可使斥力最小，因此最稳定，所以sp3杂化轨道是正四面体构型；而dsp2杂化用的是dx2-y2轨道、s轨道、px轨道和py轨道，是这四种轨道线性组合得来的，而这四个轨道都在xy平面，所以是平面正方形的。

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其他回答

第1个回答 2010-12-31

Sp3杂化轨道是2S和2P杂化，杂化时“+”部分变大，跟容易与s轨道重叠
为了降低能量，更加稳定，形成了正四面体结构
dsp2你确定能杂化么？如果内层d轨道参与杂化，p轨道怎么会只有2个参与杂化？
考虑价电子互斥，sp2杂化时，价电子构型是平面三角型
所以如果d轨道参与Sp2杂化，为了稳定，应该还维持平面结构本回答被网友采纳

第2个回答 2010-12-31

这样使得能量最低从而稳定。sp3形成正四面体最稳定，dsp2平面正方形才稳定

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