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Na2SO3无论是溶液和 固体都能被空气氧化为Na2SO4吗?
如题所述
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推荐答案 2008-11-29
都能。
所以将亚硫酸钠溶液蒸干得不到亚硫酸钠固体,而是得到的十水硫酸钠(俗名芒硝)。
亚硫酸钠也不能敞口放置。要密封保存。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2008-11-29
亚硫酸钠试剂由于久置,一部分亚硫酸钠被空气中的氧气氧化成硫酸钠: 2NaSO3+O2----->2Na2SO4
在溶液中也如此
第2个回答 2008-11-30
是的
反应的化学方程式:2Na2SO3+O2==2Na2SO4
亚硫酸根是弱酸根,亚硫酸盐不稳定。
第3个回答 2008-11-29
是的
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Na2SO3
Na2SO4溶液
加热蒸发至干,灼烧,所得
固体
成分相同.是为什么?
答:
因为Na2SO3中的S是+4价,
可以被氧化
在灼烧过程中,
Na2SO3被空气
中的氧化剂O2氧化,生成
Na2SO4
而Na2SO4中S是+6价,已经达到最高价态,即使灼烧也不会发生变化 所以产物相同
...主要用于照相业作定影剂.Na2S2O3易溶于水,在酸性
溶液
中会迅速...
答:
全部氧化得到硫酸钠.故假设一:只有Na2SO3,假设三:Na2SO4、Na2SO3都有
,故答案为:只有Na2SO3;Na2SO4、Na2SO3都有;(3)具体操作:取少量固体于试管中加水溶解后,加入过量的1 mol?
化学兴趣小组的同学将
Na2SO3
在隔绝
空气
并经600℃以上的强热至恒重,然后...
答:
故答案为:碱;SO32-+H2O HSO3-+OH-;(2)②Na2SO3在强热下发生了自身
氧化
还原反应,化合价升高可生成
Na2SO4
,说明化合价降低生成可能生成S或Na2S,产物全部溶于水,得到的溶液pH值比
Na2SO3溶液
的pH高,说明生成Na2S,
...H2O存在时容易
被空气
中的氧气
氧化为
硫酸钠(
Na2So4
)。
答:
分解的缘故
...如
Na2SO3
很容易
被空气
中的O2
氧化为Na2SO4
,该反应的化学方
答:
氢溴酸、硫酸钠的
溶液都
是无色的,所以看到的现象是溴水褪色;溴是单质写化学式,水是弱电解质,亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式,所以该离子方程式为:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-故答案为:
2Na2SO3
+O2=2
Na2SO4
;溴水褪色;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br- ...
na2so3与
浓硫酸反应的化学方程式是什么?
答:
亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,其反应的化学方程式为:
Na2SO3
+H2SO4(浓)═
Na2SO4
+H2O+SO2↑。亚硫酸钠在气体极易风化层并
空气氧化为
硫酸钠。在150℃时丧失结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的化合物。没有水物的相对密度2.633。比水合物空气氧化迟缓得多,在干躁空气中无转变...
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在
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中易变质
成Na2SO4
,请计算在Na2SO3部分...
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Na2SO3?
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答:
(1)亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠,热
Na2SO3?
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2Na2SO3
+O2=2Na2SO4,故答案为:Na2SO3在空气中加热时易被氧气
氧化为Na2SO4
,2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(2)Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价,反应的化学方程式为:...
化学,证明
亚硫酸钠溶液是
未变质、部分变质、还是全部变质?
答:
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为Na2SO4
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