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Na2HPO4溶液pH如何计算
磷酸一氢钠
的PH
值
怎样计算
?
答:
PH= - Lg(1.8×10⁻¹⁰)=9.73 c = 0.1(mol/L) Na₂HPO₄
溶液的PH
值
计算
:Ka₂=6.3×10⁻⁸ ; Ka₃ =4.4×10 ⁻13[H⁺] = √ [ Ka₂ (Ka₃ ×c +Kw) / ( Ka₂+ c) ] 。K...
NaHSO4
溶液的PH
值
如何计算
?
答:
c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8
; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 ...
标准酸溶液滴定
Na2HPO4
至化学计量点时,
溶液的ph计算
公式为?求大侠给答...
答:
标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,其产物为NaH2PO4,其为标准缓冲溶液,
其PH=(pKa1+pKa2)/2=2.12+7.21)/2=4.66
na2hpo4的ph怎么算
答:
首先,
设作为酸:H2PO4-Ka2=6.3*10^-3;作为碱:H2PO4-Kb=Kw/Ka1=1.4*10^-12
。由于C>>k,所以用近似式PH=-lg(根号(KA*KB))=7.02Na2HPO4,同理PH=9.56。磷酸一氢钠化学式为Na2HPO4(NaH2PO4是磷酸氢二钠),是一种无色单斜晶系结晶或白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性,是磷酸...
计算
1.0×10-2mol.L-1
Na2HPO4溶液的PH
值。(已知Ka1=7.6×10-3, Ka2=...
答:
HPO4(2-) + H2O == H2PO4(-) + OH- K2= Kw/Ka2 --- HPO4(2-)为两性物质,在
溶液
中的质子条件式为:H+ + H2PO4(-) = PO4(3-) + OH- 则:[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]c=0.01mol/L cKa3 = 4.4*10^(-15) < Kw,...
化学酸碱问题,为什么
Na2HPO4的PH
为根号下ka2乘以ka3
答:
c = 0.1 (mol/L)
Na2HPO4溶液的PH
值
计算
:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 ...
急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠
的PH
是多少啊?
答:
c = 0.1 (mol/L)
Na2HPO4溶液的PH
值
计算
:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6....
那题
计算PH怎么
做???基础化学,基础化学最好写出来
答:
Na2HPO4的pH计算
最简公式是:(Ka2*Ka3)∧(1/2),但是要注意最简公式的应用条件,要判断一下。不好意思,因为我的专业对化学要求不高,只能帮到这里了。
怎样计算
配制120毫升
的PH
为7.45的缓冲
溶液
需要的磷酸氢二钠0.1摩尔每升...
答:
要
计算
配制120毫升pH为7.45的缓冲溶液需要的磷酸氢二钠(
Na2HPO4
)浓度,需要进行以下步骤:1. 确定所需缓冲
溶液的pH
值以及磷酸氢二钠的pKa值。根据Henderson-Hasselbalch方程式:pH = pKa + log([A^-]/[HA])其中,[A^-]表示磷酸氢二钠的去质子化形式(磷酸根离子)的浓度,[HA]表示磷酸氢二钠...
二元酸酸式盐
的ph计算
答:
因为
NaH2PO4
,
Na2HPO4
既给质子又得质子,是两性的,酸碱性可根据Ka值用公式得出。C(H+)分别为 根号下Ka1与Ka2的乘积,根号下Ka2与Ka3的乘积
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