Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠,故反应方程式为:2Na
2SO
3+O
2=2Na
2SO
4,故答案为:2Na
2SO
3+O
2=2Na
2SO
4;
Ⅱ、Na
2SO
3 固体样品已经变质,说明含有硫酸根离子,所以取适量样品溶解,加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液,充分反应后,若有白色沉淀存在,证明Na
2SO
3已经变质;若无白色沉淀,证明Na
2SO
3未变质,
故答案为:取适量样品溶解,加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液,充分反应后,若有白色沉淀存在,证明Na
2SO
3已经变质;若无白色沉淀,证明Na
2SO
3未变质;
Ⅲ、(1)通过测定生成SO
2的质量,可计算Na
2SO
3固体样品的纯度,所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收,但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气,故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气,所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置,A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收产生的水蒸气,最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果,故答案为:
实验装置(填字母) | | C | A | B | C | C | |
装置中所盛药品(填序号) | | ③ | | ① | ③ | ③ | |
(2)根据硫守恒,则亚硫酸钠的质量为
×126g/mol=
g,所以Na
2SO
3固体祥品的质量分数为
×100%=
×100%,故答案为:
×100%.