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Na2SO3 Na2SO4溶液加热蒸发至干,灼烧,所得固体成分相同.是为什么?
如题所述
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第1个回答 2020-05-07
因为Na2SO3中的S是+4价,可以被氧化
在灼烧过程中,Na2SO3被空气中的氧化剂O2氧化,生成Na2SO4
而Na2SO4中S是+6价,已经达到最高价态,即使灼烧也不会发生变化
所以产物相同
相似回答
Na2SO3
Na2SO4溶液加热蒸发至干,灼烧,所得固体成分相同
。
是为什么?
答:
因为Na2SO3中的S是+4价,可以被氧化
在灼烧过程中,Na2SO3被空气中的氧化剂O2氧化,生成Na2SO4 而Na2SO4中S是+6价,已经达到最高价态,即使灼烧也不会发生变化 所以
产物相同
希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
判断盐
溶液加热蒸发至干,灼烧,所得固体
的
成分
的方法
是什么?
答:
1.不水解、不分解也不反应,加热蒸干仍得到原来的溶质盐
。如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等 2.水解,但水解产物无法脱离溶液体系的,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。①阳离子水解的盐:如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液 ②阴离子水解的盐:如加热蒸干Na2CO3、Na3...
Na2CO3 NaHCO3
Na2SO3
分别蒸
干灼烧
后的产物分别
是什么
答:
Na2SO3蒸
干灼烧
后:
Na2SO4
方程式为:
2Na2SO3
+O2===2Na2SO4
向NaBr、NaI、
Na2SO3
混合液中,通入一定量氯气后,将
溶液
蒸干并充分
灼
...
答:
答案是1.氯气将NaBr NaI 转化为NaCl 并且生成Br2和I2 碘易升华,溴很容易挥发
,灼烧
之后就没了 氯气溶于水生成次氯酸,会将
Na2SO3
氧化成
Na2SO4
所以选择1
向NaBr、NaI、
Na2SO3
混合液中,通入一定量氯气后,将
溶液
蒸干并充分
灼
...
答:
因为还原性由强到弱的顺序为SO3->I->Br-,所以通入一定量氯气后,氯气先氧化
Na2SO3,
只有氧化完然后Na2SO3再氧化NaI,只有氧化完NaI最后才能氧化NaBr,而氯气与NaI反应生成的I2易升华,氯气与NaBr反应生成的Br2易升华,所以剩余物中不可能有I2和Br2,也不可能NaI没氧化完,就氧化NaBr,因此1、2正确...
向NaBr、NaI、
Na2SO3
混合液中,通入一定量氯气后,将
溶液
蒸干并充分
灼
...
答:
CL2首先氧化的是亚硫酸根,然后置换出碘,最后置换出溴如果CL2足量,自然置换出的碘和溴都在灼烧的时候跑掉了。就是1的情况若氯气不足,则有可能是2的情况。 组要是判断谁还原性强谁先被氧化- -
用酒精灯
加热
下列
溶液,
蒸干后
灼烧,所得固体
质量最大的是( )A.20mL
2
...
答:
所以将20mL1mol/L
Na2SO3溶液
蒸干灼烧得到的
固体是Na2SO4,
根据Na原子守恒得m(Na2SO4)=1mol/L×0.02L×126g/mol=2.52g;D.碳酸氢铵不稳定
,加热
易分解生成二氧化碳、水和氨气,所以将40mL2mol/LNH4HCO3溶液蒸
干灼烧得
不到固体;通过以上分析知得到固体质量最大的是氯化铁
溶液,
故选A.
在
蒸发
皿中用酒精灯
加热蒸干
下列物质的
溶液
然后
灼烧,
可得到该物质
固体
的...
答:
但生成的氢氧化铝和硫酸最终又反应生成Al2(SO4)3,可得到溶质
固体,
故A正确;B.
Na2SO3
具有还原性,在加热时易被氧化生成
Na2SO4,
故B错误;C.KMnO4不稳定,加热易分解,故C错误;D.AlCl3
溶液加热
时水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,生成的氢氧化铝在灼烧时生成氧化铝,故D错误.故选A.
向NaBr、NaI、
Na2SO3
混合液中,通入-定量氯气后,将
溶液
蒸干并充分
灼
...
答:
在蒸干过程中HCl、I2、Br2都易挥发,所以最后
固体是
NaCl、
Na2SO4,
故A不选;B.如果只有
Na2SO3
、NaI参加反应或NaI、Na2SO3和部分NaBr参加反应,则蒸干、灼烧过程中存在的固体是NaCl、NaBr、Na2SO4,故B不选;C.如果只有Na2SO3参加反应或Na2SO3和部分NaI参加反应,则蒸
干灼烧
过程中得到的固体是NaCl...
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