几道化学题不明白 高手来讲解~

Question

1.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其他分子的是 B
（请解释一下原因，谢谢）
A盐酸 B氨水 C硝酸钾 D氧化钠

2.在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是：钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
关于这一现象，本人不明白的地方是：为什么钠不在水层中反应而是在苯与水的界面处反应？

3.为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 D
（其他三项的不足之处能否指出 谢谢）
A加热时观察是否能放出气体
B滴加盐酸时观察能否放出气体
C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生
D溶于水中，滴加少量的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生

4.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数是多少？（答案为25%）需要详细解析过程。谢谢

如果满意 会追加的

Answer 1

(1)
A.盐酸在水中完全电离成氢离子和氯离子，所以分子只有水。
B.氨气溶于水一部分和水反应生成NH3·H2O分子，少量的NH3·H2O又电离成NH4+和OH-，剩下的都是以NH3分子的形式溶于水中。
C.硝酸钾在水中完全电离成钾离子和硝酸根离子，分子只有水。
D.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，分子只有水。

(2)
苯的密度比水小，而钠的密度比水小，但比苯大，钠与水反应生成氢气，使得气体推动钠块往上走，当气体减少时钠又往下走了，所以钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动

(3)
A.碳酸氢钠加热会放出CO2和H2O，碳酸钠加热无现象，所以本选项只能说明其中含有碳酸氢钠。
B.碳酸氢钠，碳酸钠都可以和水反应生成CO2和H2O，所以本选项错误。
C.澄清石灰水和碳酸氢钠反应,其中石灰水中的氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根和钙离子反应可以生成沉淀，现象和碳酸钠相同。

(4)
解析如下：
由于不知道原溶液是否饱和所以不能直接用35gH2O，析出晶体5g求。可以这样想：蒸发掉35gH2O，析出晶体5g后肯定是饱和溶液了，在此情况下再蒸发10g水，即总共蒸发45gH2O，析出晶体10g——即言，饱和条件下，蒸发45-35=10g水，析出10-5=5g晶体。也就是在某温度下的溶解度为50g/100g水。
可求得此温度下饱和溶液的浓度，为50/(50+100)=1/3
又，原溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g，因为每10g水可溶解5g晶体，故原溶液蒸发25g水后才达到饱和。
所以原溶液的质量分数为[（100-25）×1/3]/100×100%=25%

Answer 2

1, 盐酸和硝酸钾都是强电解质，在溶液中会完全电离，并不存在其他分子。 而氧化钠与水反应生成氢氧化钠也是会完全电离的。所以只有氨水中存在NH3分子

2，因为钠的密度小于水而大于苯，所以钠只能相对稳定悬浮在水和苯的界面处

3， A：无论小苏打中是否含有纯碱，加热时都可释放二氧化碳（只要还存在小苏打）
B：小苏打和纯碱都可与盐酸反应释放二氧化碳，故此方法不可行
C：无论是小苏打还是纯碱都可与石灰水形成碳酸钙沉淀

4， 乙烧杯的情况等同于在甲烧杯蒸发掉35gH2O以后继续蒸发掉10gH2O。 当甲烧杯蒸发掉35gH2O以后因为已经有晶体析出，所以剩下的溶液为饱和溶液，质量为60g，其中含有水40g，KCl20g。 所以未蒸发前原溶液中含有75gH2O 25gKCl。 质量分数为25%

Answer 3

1B是水分子和NH3H2O
2，密度苯<纳<水，本来应该在中间，但与水剧烈反应时是浮在水面的，有了苯就会之间跳动
3少量小苏打与澄清石灰水反应方程式:
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3!+H2O
过量小苏打与澄清石灰水反应方程式:
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3!+2H2O
参考的http://zhidao.baidu.com/question/10416929.html
4.由于这个KCl溶液不是饱和的 在饱和状态下
蒸发的溶剂和析出晶体的比值是一定的
所以，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20
差值为10g水
晶体差值为5g
所以说不妨认为乙烧杯蒸发掉45gH20，析出晶体10g 已然为饱和溶液
溶剂/溶质=10：5=2：1 剩余45g溶液， 所以有30g水 15gKCl
所以原溶液质量分数= （10+15）/100= 25%
参考的http://zhidao.baidu.com/question/84810775.html

Answer 4

1、A、C强电解质，完全电离成为自由离子，D与水反应生成氢氧化钠，完全电离成为自由离子。B中有NH3分子、NH3·H2O分子。
2、钠密度比水小，要浮在水面上，但比苯密度大，要在苯底层。
3、A、B、C无论是否杂有纯碱都是能够放出气体、生成沉淀，现象相同。
4、要确定原溶液的质量分数，需要确定任意一次析晶后母液的组成，因为析晶后的母液一定是饱和溶液，所以可以根据溶解度确定，先计算溶解度:
溶解度=[(10-5)/(45-35)]*100=50 下面我们根据甲烧杯计算：剩余母液质量=100-35-5=60克，其中含溶质60*（50/150)=20克，这样一来，原溶液的质量分数=（5+20）/100=25% 【根据乙烧杯计算：剩余母液质量=100-45-10=45克，其中含溶质45*（50/150)=15克，这样一来，原溶液的质量分数=（15+10）/100=25% 】

Answer 5

1、一水合氨是弱电解质，在溶液中不完全电离，所以氨水中还有一水合氨分子。其他三项都是强电解质，在水中只以离子形式存在。

2、钠与水反应，与苯不反应，而钠的密度小于水，大于苯，所以在界面处反应。

3、A、纯碱加热本身不会产生气体，而小苏打加热时分解生成水、纯碱、二氧化碳。这其实实在检验有没有小苏打。
B、纯碱和小苏打都会和盐酸反应生成二氧化碳。
C、石灰水会和纯碱或小苏打反应都会生成碳酸钙，和小苏打：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

4、设原溶液中溶质xg。甲乙烧杯中蒸发后都得到饱和溶液，氯化钾的质量分数应该相同：（x-5)/(100-35-5)=(x-10)/(100-45-10)，解得x=25

Answer 6

1.盐酸是强酸，溶解在水中后，完全电离为氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，硝酸钾是离子化合物，溶于水后，也完全电离，没有分子存在，氧化钠和水反应，生成氢氧化钠，也可以完全电离，只有氨水是弱碱，不能完全电离，所以只有氨水中存在除水外的其他分子
2.钠比水轻，但是比苯重，所以钠应该处于两相界面，但是，钠会与水反应，生成气体，气体会附在钠上，将钠冲到苯中，然后气泡离开钠块，钠又会跌落回界面，如此往复，一只到钠反应完
3.小苏打中加热本来就会分解放出气体，所以，这个方法不行
在小苏打中滴加盐酸本来就会放出气体，所以，这个方法不行
在小苏打中滴加石灰水本来就会产生沉淀，（氢氧跟和碳酸氢根反应生成碳酸根，再和钙离子结合）所以，这个方法不行
加氯化钡，如果有碳酸根，就会有沉淀产生，如果没有碳酸根，则不会有沉淀产生。几乎所有碳酸氢盐都可溶
4.蒸发掉35gH2O，析出晶体，说明蒸发35克溶剂后，剩下部分已经饱和了，溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g，和前面的减一减，发现在饱和溶液中，10克水可以溶解5克氯化钾，那么，在第一份溶液中，还剩下的60克溶液中应该还有40克水和20克氯化钾，加一加，100克永夜中，一共有盐20+5=25克，所以，质量分数是25/100=25%
还有不懂的Hi我