有几道化学题大家帮忙看下：

Question

有几道化学题大家帮忙看下：
1.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N）当他们分别与足量的稀硫酸反应时，
最终得到的氢气都是0.2g，则M,N可能是（ ）
(a)Mg,Cu (b)Fe,Al (c)Al,Mg (d)Cu,Mg

2.在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量的稀硫酸反应，
得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
(a)Cu,Mg (b)Zn,Al (c)Mg,Al (d)Zn,Cu

3．2.8g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.1g氢气，下列各组可能是（ ）
(a)铁中含有锌和木炭 (b)铁表面有铁锈 (c)铁中含有木炭和铝 (d)铁中含有镁和锌

4．将6.5g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到6.4g铜，下列情况可能是（ ）
(a)锌片中含有铁和炭 (b)锌片中含有铜 (c)锌片中含有铁 (d)锌片中含有氧化锌

提示：
1．硫酸不和铜发生反应
2．相对原子质量：Mg:24 Fe:56 Zn:65 Al:27 C:12 H:1 O:16 Cu:63.5

备注： 每道题都有几个答案选几个，虽然题型都差不多但请都写出过程，谢谢．
Fe+H2So4=FeSo4=H2(向上箭头）
初中的化学题，如果答得好的话追加30分
很急，求求各位高手救救小妹吧

Answer 1

1a2c3cd4a
这些题目其实都大同小异，如果能掌握以下技巧，看都能看出答案。
解答：对于前三道，解答过程基本一样。
设金属为R，而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如，铁锌镁都是如此）
则反应方程式，可以表达为R+H2SO4=RSO4+H2气
也就是说有这样的关系式：R ~ H2（这是一个大的前提，而且可以记下来，因为以后这样的题目中经常会用到）

第一题：设金属（可以是混合物）的二价原子量为x。
R ~ H2
x 2g
6g 0.2g
x/6=2/0.2 解得：x=60
就是说混合金属的二价平均原子量为60（注意：这里的平均不同于数学上简单的平均数）
对于不纯的锌，锌的二价原子量为65，比平均值60要大，那么与锌混合的另一种金属的二价原子量应该比60小，这样才能混合成60。所以答案中的镁（24）铁（56）铝（18）都是小于60，而铜由于不参与反应，不能生成氢气，二价分子量按照无穷大计算，排除d答案。
对于不纯的铁，铁的二价原子量为56，小于平均值60，所以与铁混合的应该是二价原子量大于60的，也就是铜（无穷大）
所以答案应该是a。

第二题：同样的设法，能够解出混合金属的二价平均原子量为56。
铁样品中，铁是56，则另外两种金属必须满足一个大于56，一个小于56，才能使三种金属的混合物二价平均原子量为56。
答案为c，因为镁（24），铝（18）都是小于56的。

第三题：同上，得出混合金属的二价平均原子量为56。
木炭、铁锈都是不能得到氢气的物质，所以在这种题目中二价分子量按照无穷大计算，
答案为c、d，因为木炭（无穷大）铝（18）的组合是一大一小于56，
镁（24）锌（65）的组合也是一大一小于56。

附录：小技巧——因为铝在跟酸反应时得到三价盐，原子量27，则假设它是二价的，原子量就是（27/3）*2=18
类似的，钠跟酸反应时得到一价的盐，原子量23，则假设它是二价的，原子量就是23*2=46

第四题虽然没有生成氢气，但是生气了铜，所以基本思路还是一样的。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
假设混合金属是R，而且是二价，则方程式为：
R+CuSO4=RSO4+Cu
设R的二价平均原子量是x，则：
R+CuSO4=RSO4+Cu
x 64
6.5g 6.4g
列出x/6.5=64/6.4 解得x=65

而锌本身就是65，所以剩下的两种物质应该一个大于65，一个小于65。
铁（56）和炭（无穷大）是正确选项。

而b选项锌片中含有铜（64）只是小于了65，c选项锌片中含有铁（56）只是小于了65，d选项锌片中含有氧化锌（无穷大，因为不生成铜）只是大于了65都不是正确的选项。

Answer 2

铁与稀硫酸反应 会不会生成FE3+? 请高手指点哈~~~谢谢

Answer 3

qie