几道高中化学题，拜托帮帮忙~

Question

1、下列酸化处理的措施中正确的是
A为了提高KMnO4的氧化能力，用盐酸将其酸化
B检验某溶液中是否含氯离子，用硝酸酸化硝酸银
C配制氯化铁溶液时通常加少量硝酸酸化，减小其水解程度
麻烦把错误选项也给解释下吧、、
2、澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，离子反应方程式是：
3、向含1molHCL和1molMgSO4混合溶液中加入1mol/L的氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量（纵轴）与加入氢氧化钡溶液体积（横轴）间的关系图是一条上升的曲线，在点（1.5，2）时停住，且曲线的上升趋势先快后慢，麻烦给解释下这图像是为啥？
4、配制溶液时整个过程容量瓶不振荡对结果有无影响？

拜托各位高手帮帮忙，这题目回答输入的时候可能麻烦了点，辛苦各位了......
感谢不尽..................

Answer 1

1.解析：A.错误 KMnO4是强氧化剂，可将HCl氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化而应用H2SO4酸化
B正确
C错误应加入盐酸抑制水解，因配制的是氯化铁溶液如果加硝酸引入了新的杂质
2题 NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaOH + H2O
（因为石灰水过量，所以反应后容易呈碱性的。）
3从离子共存角度考虑，加入1molHCL和1molMgSO4这时溶液中存在
1MOL的氢离子，1MOL的镁离子，他两和氢氧化钡中的氢氧根反应而且是先消耗氢离子，当氢离子反应完全，在轮到镁离子
1MOL的氢离子需要1MOL的氢氧根
之后1MOL的镁离子在需要2MOL的氢氧根
1MOL的硫酸根，他与钡离子反应，如果硫酸根完全反应需要1MOL的钡离子
当你加入氢氧化钡时氢氧根，和硫酸根由化学式知加入钡离子和氢氧根为1:2的关系，所以当加入氢氧化钡从0~0.5MOL这段是氢离与硫酸根分别和氢氧根，钡离子反应生成沉淀只为硫酸钡，在0.5~1MOL，既有硫酸钡又有氢氧化镁1~1.5MOL只有氢氧化镁沉淀，最终得到1MOL硫酸钡1MOL氢氧化镁
4有影响，浓度不均下面浓度大上面浓度小(后加的水定容)

Answer 2

1，选B
剖析：高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，应该用稀硫酸酸化;C项应该加入盐酸。
2，Ca2+ +OH-+HCO3-===CaCO3(沉淀符号）+H2O
剖析：此类题用“定一法”求解，即设少量的物质的量为1mol,其他物质的量以它为参照，比如本题，设碳酸氢钠的物质的量为1mol,即有1mol 碳酸氢根，需消耗1mol 氢氧根，生成1mol 碳酸根，结合1mol 钙离子生成1mol 碳酸钙

Answer 3

1.解析：A.KMnO4是强氧化剂，可将HCl氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化而应用H2SO4酸化；B不正确，应用HNO3酸化；C检测是否有Fe2+，不能用HNO3酸化，HNO3可将Fe2+氧化成Fe3+；D鉴别SO时，无其他阳离子干扰，可以用HCl酸化，不应用HNO3酸化，防止SO氧化成SO。

答案：D

后面的有时间再写