高手来帮忙解决下这几道高中化学题！！急！

Question

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_
B．O¬2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_
D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族

详细一点的，谢咯，好的加分~

Answer 1

10、c
该题考的是原电池，负极发生氧化反应，失电子。排除abd
11、D
0.2ECln生成0.4AgCl,故N=2,推测为铍碳氧镁硅硫，熔沸点低，分子晶体。排除镁。铍为分子晶体但是熔沸点偏高排排除，AB正确.若在四主族，即碳硅，不常见，也不能电离成例子，（想想有机物）。氧也不常见，故为硫。
SCL2先水解生S SO2 HCL,ZAIYU AGNO3 FANYING............
JIAFEN A!

Answer 2

第十题答案C
解释：负极放电子出去，电池内部电流由负极流向正极
第十一题D
解释：0.2molECln反应产生0.4mol沉淀，故n=2，E位于元素周期表的VIA族

Answer 3

10.选C把6个电子移到左边，负极甲醇失电子碳的化合价从负2价升到正四价的二氧化碳。等式两边都是6个正价。

11.选ABCD。57.4gAgCl为0.4mol，共0.4molCl-，可推出n=2，E为正二价，又是短周期元素，所以E为镁。选项都是错误的