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高一化学,原电池
如题所述
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推荐答案 2015-02-21
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第1个回答 2015-02-20
??题??
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高一化学原电池
知识点归纳
答:
原电池
中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种
化学
能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电...
高一化学原电池
答:
原电池
是将
化学
能转变成电能,两极活性一般不同。负极发生氧化反应,正极发生还原反应。准确来说三个条件应为:(1)两个电极,电极必须能导电。(2)电解质溶液或熔融电解质。(3)形成闭合回路电极接触或接有导线或用电器。燃料电池正极一般都是氧气参加反应,一般用铂,因为铂容易吸附气体。
高一化学原电池
答:
负极:H2-2e-+2OH-=2H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 酸性 负极:H2-2e-=2H+ 正极:O2+4e-+4H+=2H2O 重点是你要先把产物是什麼判断出来.H2最先想到应该变成H+,酸性条件下就是H+,堿性条件下H+要和OH-反应所以是H2O.O2变O2-,但O2-在水中不稳定,一定会转化成OH-.堿性条件下就是OH-.而...
高一化学
5个
原电池
,
答:
+ 10OH- - 8e- → CO3^2- + 7H2O,正极的反应式为2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-。甲醇燃料电池(碱性环境)的负极反应式为2CH3OH + 4H2O + 16OH- → 12H2O + 12e- + 2CO3^2-,正极反应式为3O2 + 12H2O + 12e- → 12OH-。此外,还有一些
原电池
是通过盐桥连接的。
高一化学原电池
方程式
答:
阴极:2Ag++2e-=2Ag 总:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 4.正极为银,负极为铁,溶液为稀硝酸银 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag 总:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
原电池
:
化学
能转成电能 有正负极,负极失电子 电解池:有外接电源,将电能转换为化学能,阳极失电子 ...
高一化学原电池
方程式,,
答:
负极(Zn) Zn - 2e⁻ = Zn²⁻正极(Cu) 2H⁺ + 2e⁻ =H₂↑
高一
下册
化学
必修三主要知识点
答:
原电池
将
化学
能直接转化为电能优点:清洁、高效 2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)...
高一化学
原电池
答:
1.(-)2Fe -4e- + 4OH- =2Fe(OH)2 (+)2H2O + O2 +4e- =4OH- 总2Fe +2H2O +O2 =2Fe(OH)2 2.(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O (+)2O2+4H2O+8e-==8OH- 总CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
高一化学原电池
答:
+ 2e == 2NH3 + H2↑ 负极:Zn + 2NH3 - 2e == [Zn(NH3)2]2+ 总反应为Zn + 2NH4Cl == Zn(NH3)2Cl2 + H2↑ 如果不知道配合物,那写成下面这样也可以:正极:2NH4+ + 2e == 2NH3 + H2↑ 负极:Zn - 2e == Zn2+ 总反应为Zn + 2NH4Cl == ZnCl2 + 2NH3 + H2↑ ...
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