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NH3·H2O的电离作用为什么大于NH4+的水解
如题所述
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推荐答案 2017-04-28
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为什么NH3
.
H2O电离
程度
大于NH4+的水解
答:
从电离平衡常数,水解平衡常数角度考虑。后者水解平衡常数大小大于前者的电离平衡常数,前者电离出Nh4的浓度大于参加水解NH4的浓度,故
NH3
.
H2O电离
程度
大于NH4+的水解
。有关高中化学选修化学反应原理,高中
水解电离
程度一般用相关常数比较。水解平衡常数可由弱碱或弱酸电离平衡常数和水Kw的关系推导。
0.1mol/L氨水中,
NH3H2O
OH-
NH4+
H+ 四种浓度比较
答:
NH3*H2O>OH->NH4+>H+
因为氨水显碱性.所以电离强度大于水解强度
,又因为电离出的NH4+还要水解,再且根据电荷守恒,由于氨水只含有OH- NH4+ H+这些离子,故有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) 所以OH->NH4+
为什么
氨水
电离大于氨
根
水解
?
答:
氨水显碱性是因为电离造成的,而铵根水解可以忽略不计(因为氢氧根浓度很高,抑制水解)。氨水(NH₃[aq])常称为氢氧化铵,指
氨气的
水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及
铵根离子
。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无...
为什么NH3
.
H2O电离
程度
大于NH4+的水解
程度
答:
你说的是两个概念吧,
NH3
.
H2O
为弱碱,弱电解质
电离
NH4+
是铵盐电离出来的,属于盐类,水解 单独分析电离,水解程度没有
什么
意义 如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水解程度大小
如何判断
电离
和
水解
的程度?
答:
NH3·H2O电离
>
NH4+水解
CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离大于水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H...
两个关于盐类
水解
比较离子浓度大小的问题
答:
H2O=OH-+H+ 第三部:比大小。由于氨水显碱性,故
电离大于水解
。所以根据平衡可得出
NH3·H2O
=
NH4+
+OH-要更剧烈。即NH4+浓度更高。排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是氢离子。所以氢氧根一定大于氢离子。最易错的就是氯离子和氢氧根的比较。氯离子为定值...
...和
NH4
Cl混合,溶液
为什么
是碱性。
NH3·H2O电离大于水解
,
答:
正确的说法是:
NH3
.
H2O的电离
程度
大于NH4+的水解
程度。因为混合物溶液显碱性,说明NH3.H2O的电离程度较大。
化学:一水合
氨
溶液中,
为什么
c (OH–)
大于
c (
NH4+
)
答:
一水合氨溶液中各离子浓度大小
NH3·H2O
>OH->NH4+>H+ NH3.H2O==NH4+ +OH-
电离
NH4+ +H2O==NH3.
H2O+
H+水解 电离程度
大于水解
程度 所以成碱性,所以OH-大于H+ 电离程度不大,可逆的,水解程度就更小了,还是发生了...看水解方程式 所以NH4+大于H+ OH-
大于NH4+
...
氨水
的电离
程度
为什么大于
铵根离孑
水解
程度,求解
答:
氨水本身就是弱碱,
铵根离子
属弱碱性离子,就弱电解。希望对你有用,麻烦给与好评。谢谢
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水解程度大于电离程度的离子
常见电离大于水解的离子
电离大于水解的离子
什么时候水解大于电离
水解大于电离是什么意思
哪些离子水解大于电离
电离大于水解的物质
氨水电离大于水解
电离大于水解的盐
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