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0.1mol/L氨水中,NH3H2O OH- NH4+ H+ 四种浓度比较
如题所述
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推荐答案 2011-05-31
NH3*H2O>OH->NH4+>H+
因为氨水显碱性.所以电离强度大于水解强度,又因为电离出的NH4+还要水解,再且根据电荷守恒,由于氨水只含有OH- NH4+ H+这些离子,故有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) 所以OH->NH4+
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其他回答
第1个回答 2011-05-31
电离少量。且要考虑水电离。故NH3H2O大于OH大于NH4大于H
第2个回答 2011-05-31
首先酸碱性判断:OH>H.然后有个常识,一般如氨水,醋酸的弱电解质,电离程度小于10%,或在这附近波动,所以氨水分子>铵根离子
相似回答
0.1mol
/
L的NH4
Cl溶液和0.1mol/
L的氨水
混合溶液中所存在的离子的
浓度
由...
答:
解析: NH4Cl和
NH3
.
H2O
它们C相同,又不反应, NH4Cl在溶液中水解:
NH4+
+ H2O<=>NH3.H2O+
H+
而NH3.H2O在溶液中电离:NH3.H2O <=>NH4+ +
OH
- 一般情况下,弱电解质的电离大于其盐的水解,所以溶液呈碱性。所以溶液的
浓度
:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)...
现有
浓度
均为
0.1mol
/
L的
下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化...
答:
NH3
?
H2O
+
H+,
硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,三种物质
中NH4+浓度
最小,⑦
氨水
为弱电解质,难以电离,在这
四种
溶液中NH4+浓度最小,所以NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦,故答案为:⑥④⑤⑦;(3)③和④按体积比1:2混合后,溶液溶质为NaC...
0.1mol
/
L的NH4
Cl和0.1mol/
l氨水
的混合溶液
中,
各离子的
浓度
的大小顺序为...
答:
NH4+
Cl-
OH
-
H+
NH4+ + OH- =
NH3H2O
NH4+ + H2O → NH3.H2O + H+ 根据平衡移动来! NH4+ Cl- OH- H+ 查25度时
氨水
的电离常数kb,再来计算相同温度NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb,会发现Kb>Kw,即电离大于水解,所以此题应大于7,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH...
高中化学求解! 现有25℃下
,0.1mol
/
LNH3
•
H2O
溶液和0.1mol/
LNH4
Cl溶液...
答:
2mol/L小而比
0.1mol
/L大,因此,各离子的
浓度
大小为铵根>氯离子>氢氧根>氢离子 而水的浓度为1,所以是最大的,因为氯化铵完全电离,加上氨水的电离,所以氨水的浓度比氯离子小比氢氧根大。所以粒子的浓度大小比较为:[H2O]>[
NH4+
]>[Cl-]>[
NH3·H2O
]>[
OH
-]>[
H+
]...
0.1moL
/
L氨水
和0.1moL/L NH4CL溶液溶液
中NH4+
离子
浓度
大小的
比较
...
答:
NH3电离NH4+
+oH
- 这个当中电离程度不大,所以
NH4+浓度
不大。NH4CL+H2O=
NH3·H2O+
HCL中虽然有 NH4+的水解,但是在 NH4CL==NH4+CL-中的NH4+水解的量却是很少的,所以剩余的铵根的量相对是很多的。所以是 NH4CL溶液溶液
中NH4+
离子浓度更大。希望能够帮助到你。
NH4
CL-NH3.
H2O比较浓度
大小
中NH3H2O
和
OH
-和
H+
那个浓度大
答:
浓度从大到小为:
NH3H2O,OH
-
,H+
氨水中
存在以下化学平衡:NH3+H2O=(可逆)=
NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=
NH4+
+OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-
,
故呈弱碱性。所以
NH3H2O浓度
大于OH-。溶液呈碱性,所以OH-大于H+。
0.1mol
/
l的NH4
CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒
浓度
...
答:
因此溶液中水最多,然后是Cl
0.1mol
/l,其次为Na0.05mol/l,另外:
NH4+
有部分水解,发生反应:NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ 因此小于0.05mol/l,但是水解程度较小,所以还是大于
H+浓度,
因为NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液酸性,因此H+〉
OH
—,如果需要
比较NH3H2O
和H+的
浓度,H+
稍高,也就是H...
[例1]在
0.1mol
/
L的NH3·H2O
溶液
中,
下列关系正确的是( ) A、[NH3·H2O...
答:
【[OH-]=[
H+
]+[
NH4+
]】溶液
中OH
-离子来自于两部分:1。水的电离 : H2O <===> H+ + OH- 1 1 2。氨水的电离:
NH3·H2O
<===> NH4+ + OH- 1 1 所以 [OH-]=[H+]+[NH4+]
在25℃时,对于
0.1mol
/
L的氨水,
请回答以下问题
答:
水解是很少的所以c(SO42- )>c(
H+
)2.至溶液正好呈中性 ,所以溶质有
NH3
.
H2O
(NH4)2SO4 电荷守恒表达式:c(
NH4+
)+c(H+)=2c(SO42- )+c(
OH
-)意思是正电荷的离子
浓度
相加=带负电荷的离子浓度相加, 当带多少个电荷时就要乘大多少倍,所以 c(SO42- )要*2 ...
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