NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制，为什么？

NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么？？？为什么不是促进呢》

推荐答案 2012-11-19

你的意思是说NH3·H2O和NH4+的混合溶液吧.NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+.由於溶液中大量存在NH3·H2O,该平衡要逆向移动,所以盐的水解被抑制.
NH3·H2O=可逆=NH4++OH-,溶液中大量存在NH4+所以平衡要逆向移动,电离被抑制.
至於为什麽H+和OH-不反应,因为水解和电离的量都非常少,H+和OH-都不能达到形成H2O的浓度.

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第1个回答 2012-11-18

不会。因为一水合氨（NH3·H2O）电离生成的OH-和NH4+本来就很少，故NH4+可以去水解的就更加少了。

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氯化氨的水解与氨水的电离为什么相互抑制答：氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.好评哦哦 ...

...液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?答：氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....

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为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制?答：你的意思应该是想问： 为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~~？因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3•H2O ,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个，根据平衡运动的原理，加入氨水后原铵根的水解平衡向左边（即生成铵根的方向移动）如果不是这个意思的...

硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,为什么怎样抑制答：NH4HSO4===NH4+ + H+ +SO42- NH4+ +H2O<===>NH3.H2O + H+ 由于硫酸氢铵能电离出H+，使H+浓度增加，能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动，水解被抑制。

硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,为什么怎样抑制答：硫酸氢根，是强酸根，在水中几乎是全电离！会产生大量的氢离子，那么水的电离子平衡会逆向移动，因此溶液中氢氧根的浓度会小于纯水中氢氧根的浓度。而对于铵离子的水解，氢氢氧根离子是反应物，即铵离子水解的反应物浓度减小了，则水解也会向逆反应方向移动，即：抑制铵根离子的水解 ...

为什么氯化氨溶液与氨水混合氯化氨的电离和氨水的水解会互相抑制答：氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制。抑制的是：NH3.H2O电离。因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水的电离会向逆方向进行,抑制了氨水的电离.

在盐溶液里面加酸或碱是促进还是抑制水解答：具体情况具体分析比如水解出H+，NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 加入酸，酸电离出H+，溶液中H+浓度增大，根据平衡移动原理，NH4+的水解逆向移动，等于抑制NH4+的水解 而加入碱，电离出OH-，OH-+H+=H2O，H+浓度减小根据平衡移动原理，NH4+的水解正向移动，等于促进NH4+的水解 ...

氯化铵和氨水的混合溶液,分别存在铵根的水解平衡和氨水的电离平衡,二 ...答：氯化铵水解会生成一水合氨分子，氨水的存在，就抑制了铵根离子的水解。同时氨水电离生成铵根离子，氯化铵电离出了大量铵根离子，这样就抑制了氨水的电离，都是平衡向左移动的。应用勒夏特列原理来理解。

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