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为什么NH3·H2O的电离程度大于CH3COONa的水解程度。
如题所述
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推荐答案 2016-02-10
在常温下,NH3·H2O的碱式电离的Kb,与HAc是酸式电离的Ka,数值几乎相等,都是10的-5数量级,而NaAc的水解常数Kb=10^14/ka,要比10的-5数量级,小的很多。所以NH3·H2O的电离程度大于CH3COONa的水解程度。
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CH3COONa
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酸性:CH3COOH~
CH3COONa
碱性:
NH3·H2O
~NH4CL 以上两个,
为什么电离
答:
显然电离常数 >水解常数 即电离大于水解 NH3·H2O<=>NH4+
+ OH- 电离常数:Kb(NH3·H2O)=1.77×10^-5 NH4+ +H2O <=>NH3·H2O +H+ 水解常数: Kh(NH4+)=[NH3·H2O ]×[H+] /[NH4+]=[NH3·H2O ]×[OH-]×[H+] /{[NH4+]×[OH-] } =[OH-]×[H+] /{[NH4+]...
高中化学
电离
平衡粒子浓度大小比较问题
答:
解析:NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2O NH4++OH-
),所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH-]=[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],答案为A.②会水解的盐溶液 [例2]关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A...
碱根
水解大于电离
呈
什么
性
答:
:、电离主水解要情况:(
电离程度
>
水解程度
)1.盐水电离Na2CO3、NH4Cl等能水解盐水完全
电离水解
弱酸阴离或弱碱阳离其少部 2.弱酸或弱碱水电离 HF H++F-
NH3
?
H2O
NH +OH- 能考虑电离程要考虑电离弱酸阳离或弱碱阳离水解程 3.等物质量CH3COOH与
CH3COONa
混合溶液及等物质量NH3?H2O与NH4Cl混合...
高二化学水溶液中
的电离
平衡问题(人教选修四第三章)
答:
2.注意强碱弱酸盐和弱碱强酸盐、弱碱弱酸盐在水溶液中会水解(即和水发生反应),从而破坏水
的电离
平衡。3.注意
NH3
.
H2O
和CH3COOH分别为弱碱、弱酸存在部分电离。知道以上三点,你就可以分别写出他们的电离方程式,依据电离平衡的相关条件进行分析及计算(1:1)。希望你能融汇贯通!
什么
情况下
水解大于电离
答:
你好:一、电离为主,水解次要的情况:(
电离程度
>
水解程度
)1.盐在水中
的电离
,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F-
NH3
•
H2O
NH +OH- 此时只能考虑电离过程,而不要考虑电离出的弱酸...
醋酸钠显什么性,它
的电离程度
和
水解程度的
大小比较
为什么
?
答:
醋酸钠溶液显碱性 醋酸
的电离程度大于
醋酸根
的水解程度
,因为醋酸在常温下的电离常数为1.75×10^-5,而醋酸根的水解常数为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,电离常数
大于水解
常数,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
关于
电离
和
水解程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+水解生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水
的电离大于
NH4+
的水解
,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,
CH3COONA
里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
醋酸
电离程度为什么大于
醋酸钠
水解程度
呢?
答:
CH3COONa
是强碱弱酸盐是强电解质,在水中完全电离.而CH3COO-离子为弱酸根,在水中要发生水解.只是CH3COO-离子的一部分与水中的氢离子结合.所以醋酸钠
的电离大于水解
.以下有较详细解释:1.电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同...
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水解程度大于电离程度的离子
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水解程度与电离程度的关系
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水解大于电离是什么意思
电离和水解程度大小的判断
水解大于电离显什么性
水解大于电离的物质
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