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16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。 1
答案4>1>2>5>3
1=5>2>3=4
1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为:
。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
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推荐答案 2011-07-02
1、pH由大到小即碱性由强到弱:NH3·H2O(弱碱)>CH3COONa(水解呈碱性的盐)>CH3COONH4(中性,因为两种离子水解程度基本相同)> NH4Cl(水解呈酸性的盐)>CH3COOH(弱酸)。
2、离子总浓度的大小:CH3COONa(强电解质完全电离,少量醋酸根水解)=NH4Cl(强电解质完全电离,少量氨根水解且水解程度和醋酸相同)>CH3COONH4(相互促进水解生成分子更多)> CH3COOH(弱电解质少量电离)=NH3·H2O(弱电解质少量电离,且电离程度等于醋酸)
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相似回答
相同
浓度的
下列
溶液:CH3COONH4
、
CH3COONa,
CH3COOH
中,C(CH3COO- )由...
答:
CH3COOH
是弱电解质,部分电离,所以最小 CH3COONa与
CH3COONH4
是强电解质,100%电离,所以CH3COO-都比较大;但Na+不水解,而NH4+会水解(促进CH3COO-水解增大),所以CH3COONa中的CH3COO-最大。
等
浓度的CH3COONa
、
CH3COOH
和
CH3COONH4
三种
溶液
中CH3COO-浓度最小的是...
答:
醋酸中;醋酸是弱酸,电离很少,醋酸根浓度也就最小;醋酸钠和醋酸铵都是盐,可以完全电离产生醋酸根,水解也是少量;但是醋酸铵中NH4+促进醋酸根水解,所以醋酸根浓度比醋酸钠小;有问题请追问~
同
浓度的
na2so3.naoh.nahso3.nh4hso3.h2so3
五种溶液
PH值由大到小的顺...
答:
(1)强酸弱碱盐 如:NH4Cl的水解离子方程式: NH4+ + H2O =可逆=
NH3
*H2O + H+ 强酸弱碱盐
的水溶液
一定显酸性。(2)强碱弱酸盐如
:CH3COONa
的水解离子方程式: CH3COO- + H2O =可逆=
CH3COOH
+ OH- 强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。(3)弱酸弱碱盐如
:CH3COONH4
的水解: CH3COO- + NH4+...
高中化学中离子
浓度
大小比较的判断方法与原理
答:
6、 对于等体积、
等物质的量浓度的
NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.常见的
CH3COOH
与
CH3COONa
等体积、等物质的量浓度混合、
NH3
•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解.7、三个重要的守恒关系 ①电荷守恒 电解质溶液中,无论...
向
CH3COOH溶液
中加入
CH3COONa溶液,溶液
PH变大。
有
两种解释; (1)CH3...
答:
2的解释是说
CH3COONa
水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性,为了证明它是错的,应该加
CH3COONH4溶液,
因为该溶液显中性,所以不能中和
CH3COOH
电离出的氢,而加了CH3COONH4后溶液PH还是变大,就说明是CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离
,H浓度
变小,PH变大。
高中化学分步搞定“弱电解质的电离平衡”!
答:
CH3COOH
、
NH3·H
2O、HClO、H2CO3、H2O等 要点诠释: (1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往是很弱的。但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3、BaSO4等。相反,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,...
化学离子
浓度
大小怎么判断?
答:
离子浓度概念
:溶液
中含某种离子的总量与体积之比,用c/V表示,单位一般为
mol
/L。化学离子浓度判断有以下几种:1.同
浓度的
不同溶液中,同一离子浓度大小的比较 首先,我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大;弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。...
水溶液
中离子
浓度
怎么比较?
答:
(2)不同溶液中同一离子
浓度的
比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl
②CH3COONH4③
NH4HSO4溶液中,c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。(3)如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐),要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性...
(1)相同温度下,等
浓度的CH3COONa
和Na2CO3
溶液,
___的碱性强.(2)盐溶液...
答:
1)醋酸酸性比碳酸强,则碳酸钠水解程度较大
,溶液
碱性较强,故答案为:Na2CO3;(2)盐
溶液的浓度
越小,盐就越易水解,加水稀释促进盐的水解,故答案为:促进;(3)向NH4Cl溶液中加入
CH3COONH4
晶体,铵根离子浓度增大,水解平衡右移,故答案为:右;(4)以惰性电极分别电解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液...
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