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高中化学,为什么溶液显酸性,一切弱酸根离子不能共存?
如题所述
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推荐答案 2015-05-11
两种酸的酸性强弱由它们溶于水后电离出氢离子的多少程度决定。现在假设将两种弱酸都溶于水,那酸性稍微强一点的肯定电离出的氢离子要多一些,溶液中已经有了酸性较强的酸电离的大量氢离子,那么酸性较弱的酸就不可能继续电离氢离子。相当于较强的酸给了较弱的酸一个阻碍的作用,阻止它电离氢离子。所以较弱的酸只能以分子的形式存在。
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其他回答
第1个回答 2015-05-11
不能大量共存,因为会生成弱酸分子,这是弱酸的本性决定的
追答
不懂提问
追问
因为H+会与弱酸跟离子形成弱酸分子。
追答
就是这个原因
本回答被提问者采纳
第2个回答 2015-05-11
水解,比如碳酸根和碳酸氢根跟氢离子会有气体产生
追问
这个因为H+与弱酸根离子结合生成弱酸分子。
化学反应朝不易电离的方向进行。
相似回答
为什么弱酸
的
酸根离子
在
酸性
或碱性
溶液
中均
不能共存?
答:
弱酸的酸根离子在酸性溶液中不能共存,
因为酸性溶液中含有大量氢离子,弱酸的酸根离子容易与氢离子结合生成弱酸
。弱酸的酸根离子在碱性溶液中不一定能共存,例如碳酸氢根离子、硫氢根离子等能与氢氧根离子反应,不能在碱性溶液中共存。
为什么弱酸酸
式
酸根离子
与氢氧根离子氢
离子不能共存?
详细,请举例...
答:
回答:以碳酸氢根为例:1.多元
弱酸
的酸式
酸根离子
在
水溶液
中存在电离平衡:HCO3- <==> CO3??- + H+ 若溶液中含有氢氧根离子,则会促进电离:HCO3- + OH- == H2O + CO3??- ,从而无法
共存
;2.多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中还会存在水解平衡:HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- 若溶液中含...
哪些
离子不能共存
还有
为什么酸性
条件下
弱酸
跟离子不
答:
(一)
、由于发生复分解反应,离子不能大量共存
。1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3...
为什么弱酸
的酸式
酸根离子
在较强的
酸性溶液
或碱性溶液中都
不能
大量...
答:
一般来说,
弱酸的酸式酸根离子都不能在较强的酸性(H^+)或碱性(OH^-)溶液中存在
,因此,若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中,则该离子必然不能与弱酸的酸式酸根离子共存。举个例子,HCO3^-显然不能与H^+或OH^-共存,另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中,因此HCO3^-与Al^3...
请问一下
酸性溶液为什么不能
与
酸根离子
比如硫
酸根离子共存?
答:
酸性溶液
是可以跟硫酸根这种强
酸根离子
大量
共存
的 但是不能与
弱酸
跟(比如醋酸根、碳酸根、硫氢根离子)大量共存 因为醋酸在溶液中的电离是可逆的 比如CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+ 如果醋酸根离子浓度很大,那么电离平衡就会逆向移动,让醋酸根和氢离子结合成醋酸,所以两者不能大量共存 【
化学
一加一】...
为什么弱酸根离子
在
酸性溶液
中
不能
存在
答:
弱酸根离子
会存在,但是无法大量存在 因为弱酸是弱电解质,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即 例如ch3cooh可逆符号ch3coo- + h+ ka=c(ch3coo- )c(h+)/c(ch3cooh),当
溶液
中的h+浓度增大时,平衡会逆向移动,ch3coo- 离子的浓度就会减小,而且h+浓度越大,ch3coo...
...氢氧根
离子
与
弱酸根
及弱酸的酸式酸根
不能共存?
答:
强
酸性溶液
中存在大量的氢
离子,
因发生反应:H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量
共存,弱酸根
像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
弱酸根为什么不能
在
酸性
和碱性的
溶液
中
共存
答:
在
酸性溶液
里有H+,而
弱酸根
如碳酸根则会和它反应,生成碳酸。而碳酸又易挥发。 在碱性溶液里有OH-,而弱酸根会和碱中和。其实无论是强酸还是弱酸在碱溶液里都会发生中和反应的。
为什么
HCO3-在
酸性溶液
中
不共存?
答:
气体、水、难电离的物质产生,还涉及到
溶液酸碱性
、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量
共存
。在强
酸性溶液
中
,不能
大量存在
弱酸根离子
:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。
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