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为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存?
如题所述
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推荐答案 2021-07-26
弱酸的
酸根离子
在酸性溶液中不能共存,因为酸性溶液中含有大量氢离子,弱酸的酸根离子容易与氢离子结合生成弱酸。弱酸的酸根离子在碱性溶液中不一定能共存,例如
碳酸氢根
离子、硫氢根离子等能与氢氧根离子反应,不能在碱性溶液中共存。
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HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-
为什么在碱性
条件下
不能共存
答:
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子,
他们既能发生电离,又能发生水解
,所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存。电离的方程式为:HCO3^-<=>H^++CO3^2- H2PO4^-<=>HPO4^2-+H^+ HPO4^2-<=>PO4^3-+H^+ HSO3^-<=>H^+ + SO3^2- HS^-...
为什么弱酸酸
式
酸根离子
与氢氧根离子氢离子
不能共存?
详细,请举例说明...
答:
回答:以碳酸氢根为例:1.多元
弱酸的酸
式
酸根离子在水溶液中
存在电离平衡:HCO3- <==> CO3??- + H+ 若溶液中含有氢氧根离子,则会促进电离:HCO3- + OH- == H2O + CO3??- ,从而无法
共存
;2.多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中还会存在水解平衡:HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- 若溶液中含...
...酸式
酸根离子在
较强
的酸性溶液或碱性溶液中
都
不能
大量
共存
答:
一般来说,
弱酸的酸
式酸根离子都不能在较强的酸性(H^+)或碱性(OH^-)
溶液中
存在,因此,若某个离子只能存在于某种
酸性或碱性
较强的溶液中,则该离子必然不能与弱酸的酸式
酸根离子共存
。举个例子,HCO3^-显然不能与H^+或OH^-共存,另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中,因此HCO3^-与Al^3...
为什么弱酸的酸
式
酸根离子在
较强的
酸性
和
碱性
环境中都
不能
大量
共存
答:
因为当它遇到强酸时,它会与氢离子结合生成
弱酸
;当它遇到强碱时,它又会与氢氧根离子结合,以碳酸氢根离子为例,它可以与氢离子生成碳酸(可以分解得到二氧化碳和水)它还可以与氢氧根离子生成碳
酸根离子
和水,所以在强
酸性或
强
碱性
条件下都不能大量存在。希望对你有帮助!
弱酸根为什么不能在酸性
和
碱性的溶液中共存
答:
在酸性
溶液里有H+,而
弱酸根
如碳酸根则会和它反应,生成碳酸。而碳酸又易挥发。 在
碱性溶液里
有OH-,而弱酸根会和碱中和。其实无论是强酸还是
弱酸在碱溶液里
都会发生中和反应的。
弱酸根离子为什么不能
和H+
共存?
答:
因为
弱酸的酸
式根离子是弱酸部分被中和则还可以被碱继续中和,所以与碱继续反应中和掉氢离子如:HCO3- +OH-=CO3^2- +H2O 弱酸的酸式盐或者正盐都能与较强的酸反应,不是强酸制弱酸么 HCO3- +H+=CO2↑+H2O 所以弱酸的酸式
酸根离子在
较强的
酸性
和
碱性
环境中都不能大量
共存
这是根据:弱酸的酸式...
为什么在
强酸的条件下
弱酸根离子不能共存?
视频时间 21:30
为什么弱酸酸
式
酸根离子在
强酸或强碱
溶液中均不能
大量存在?
答:
弱酸酸
式酸根离子同时存在着电离和水解,在强酸中,水解生成弱酸 在强碱中,电离生成
弱酸根离子
为什么弱酸根离子在酸性溶液中不能
存在
答:
因为
弱酸
分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子(水合氢离子)时,便会生成弱酸分子,所以
弱酸根离子在酸性溶液中不能
存在。nH^++R^(n-)=HnR 注:^为上标
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