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弱酸的酸式根离子是什么?在碱性或酸性条件下,都不能共存吗
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第1个回答 2019-05-18
弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子。如HCO3-
、HSO3-
、H2PO4-、HPO4^2-等这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐。所以在碱性或酸性条件下都不能共存。
相似回答
哪些
离子在酸性条件下能共存,在碱性
条件
答:
酸的酸式根离子。
所以在碱性或酸性条件下都不能共存:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子、HSO3-
。如HCO3- ,与碱反应成正盐、H2PO4-、HPO4^2-等这些离子都是与氢离子反应成酸
什么
是强
酸根
和
弱酸
根
答:
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在
;④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在;⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在;注意:HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非大...
弱酸
根离子、
酸式
酸根、
碱性离子
在强酸中是否能大量存在?
答:
弱酸跟离子不能
,会结合生成弱酸,比如碳酸根离子 酸式酸根可能可以,如硫酸氢根离子,也可能不可以,如磷酸氢根 碱性离子可能可以,如Cl离子,也可能不可以
HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-为
什么在碱性条件下不能共存
_百度...
答:
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是
弱酸的酸式
酸根
离子,
他们既能发生电离,又能发生水解,所以他们在
酸性条件下
和碱性条件下
都不能共存
。电离的方程式为:HCO3^-<=>H^++CO3^2- H2PO4^-<=>HPO4^2-+H^+ HPO4^2-<=>PO4^3-+H^+ HSO3^-<=>H^+ + SO3^2- HS^-...
为
什么弱酸的酸
根
离子在酸性或碱性
溶液中均
不能共存?
答:
弱酸的酸根
离子在酸性
溶液中
不能共存,
因为酸性溶液中含有大量氢离子
,弱酸的酸
根离子容易与氢离子结合生成弱酸。弱酸的酸根离子
在碱性
溶液中不一定能共存,例如碳酸氢根离子、硫氢
根离子
等能与氢氧根离子反应,不能在碱性溶液中共存。
一个化学问题,希望有人帮我解答,谢谢!
答:
3- 为弱酸的酸根离子但不是弱酸的酸式根离 而 (HPO4)2-是弱酸的酸式根离也是弱酸的酸根离子 酸性溶液中H+ 抑制弱酸的电离所以酸性溶液中不能大量
共存弱酸的酸式根离子
和弱酸的酸根离子 共价化合物的电解质在水溶液中电离 产生正负离子 导电 而在熔融状态下不容易电离出正负离子所以难导电 ...
不可以在
酸
(或
碱
)溶液中
共存的离子
答:
在酸性溶液中
不能共存
的
离子
主要是一些
弱酸的酸根
如偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硫
酸根,
亚硫酸等但如果是在弱酸溶液中那就要看情况了例如在碳酸中亚硫
酸根是
可以存在的,在醋酸中碳酸根不能大量存在但是亚硫酸根可以,因为酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸 也就是说只有强酸才可以制取弱酸 另外亚铁离子与硝...
在
酸性
环境下哪些
离子不能共存
答:
3、
弱酸的酸式
酸根离子:HCO3 - HS- HSO3 - H2PO4 - HPO4 2-等 4、如果选项中有NO3-,那就会形成强氧化性的硝酸,这时候不能跟还原性
离子共存,
如Fe2+、I- 5、与某些只能
在碱性
环境存在的
离子不共存,
如Al(OH)4-,AlO2- 6、
酸性条件,
SO32-与S2-不共存(
碱性条件
可共存)7、酸性条件...
弱酸的酸式
酸根
离子
答:
弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部分,为
碱性,
越弱的酸的酸根碱性越强。如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO,负1价,溶液中H离子的浓度小于OH
根离子
的浓度,从而呈碱性。
弱酸的酸式
酸根就是没有电离全部氢离子的酸根。这种酸是必须具有1个以上可电离氢离子的酸。如磷酸,H3PO3,它的酸式酸根...
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