弱酸根离子、酸式酸根、碱性离子在强酸中是否能大量存在？

如题所述

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推荐答案 2011-08-11

弱酸跟离子不能，会结合生成弱酸，比如碳酸根离子
酸式酸根可能可以，如硫酸氢根离子，也可能不可以，如磷酸氢根
碱性离子可能可以，如Cl离子，也可能不可以追问

可以再具体一些吗？谢谢。。

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还有哪些不明白呢

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就是多举一些具体的例子

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第1个回答 2012-05-13

弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等
这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。
所以在碱性或酸性条件下都不能共存。
弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子
如：CO3 2- 、SO3 2- 、PO4 3- 、CH3COO-等
在酸性条件下不能共存，生成相应的酸或者弱酸的酸式根离子

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酸根离子、碱根离子、强酸根离子、弱酸根离子答：1：在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.2：强碱性溶液中,不能大量存在...

怎样判断溶液中离子是否能大量共存答：1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属...

在酸性条件下哪些离子不能大量共存,在碱性条件下呢答：在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等 ...

...酸式酸根离子在强酸或强碱溶液中均不能大量存在?答：弱酸酸式酸根在强酸中会形成弱酸在强碱中会形成酸根因为弱酸Ka1小，电离不完全，当H+浓度上升时平衡向生成酸的方向移动，所以在强酸中酸式酸根离子不能大量存在 在强碱溶液中，H+浓度降低，平衡向生成酸根的方向移动，所以在强碱中酸式酸根离子不能大量存在 ...

为什么弱酸酸式酸根离子在强酸或强碱溶液中均不能大答：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部分，为碱性，越弱的酸的酸根碱性越强。如醋酸，CH3COOH，它的酸根就是CH3COO，负1价，溶液中H离子的浓度小于OH根离子的浓度，从而呈碱性。弱酸的酸式酸根就是没有电离全部氢离子的酸根。这种酸是必须具有1个以上可电离氢离子的酸。如磷酸，H3PO3，它的酸式酸根...

在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子答：弱酸根离子会存在，但是无法大量存在 因为弱酸是弱电解质，弱电解质的电离存在电离平衡，当温度一定其电离平衡常数不变，即例如CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ ka=c(CH3COO- )c( H+)/c( CH3COOH)，当溶液中的H+浓度增大时，平衡会逆向移动，CH3COO- 离子的浓度就会减小，而且H+浓度越大...

离子共存有方面啊??答：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。 ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。 ③能发生氧化还原反应的...

为什么弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量...答：一般来说，弱酸的酸式酸根离子都不能在较强的酸性（H^+）或碱性（OH^-）溶液中存在，因此，若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中，则该离子必然不能与弱酸的酸式酸根离子共存。举个例子，HCO3^-显然不能与H^+或OH^-共存，另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中，因此HCO3^-与Al^3...

为什么弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存答：因为当它遇到强酸时，它会与氢离子结合生成弱酸；当它遇到强碱时，它又会与氢氧根离子结合，以碳酸氢根离子为例，它可以与氢离子生成碳酸（可以分解得到二氧化碳和水）它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。希望对你有帮助！

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