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为什么在酸性溶液中,弱酸根不能大量共存?相应为什么碱性溶液中,弱碱阳离子及H+不能大量共存?
如题所述
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第1个回答 2020-01-15
弱酸根很容易和氢离子结合,弱碱
阳离子
也容易和氢氧根离子结合。
因为弱酸根(如
碳酸根
等),在水中时,它们能和水电离的氢离子结合(形成碳酸或
碳酸氢根
),从而产生轻氧根离子,使溶液呈碱性,因此,在酸性的溶液中不能存在弱酸根。相应,碱性溶液也不能存在弱碱阳离子。
记住,在溶液中,弱酸根是呈碱性的,弱碱阳离子是呈酸性的。
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弱酸根离子为什么不能
和
H+共存?
答:
所以弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存 这是根据:
弱酸的酸式根离子的性质考虑的 加油~希望采纳为最佳答案~谢谢
参考资料:保证正确~大脑
高中化学
离子共存
问题 哪些
不能共存
为什么
答:
(一)
、由于发生复分解反应
,离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO...
【高中化学】
离子共存
的问题》》》
答:
1。
因为弱酸是弱电解质,在强酸中有大量氢离子,弱酸根离子会结合氢离子变成弱酸分子,所以它们不能大量共存
2。弱碱阳离子也是同样的道理,它们遇上强碱电离的大量氢氧根会生成弱电解质,所以不能大量共存 呃第三个问题没看太懂不好意思
为什么弱酸
的酸式
酸根离子
在较强的
酸性
和
碱性
环境中都
不能大量共存
答:
因为当它遇到强酸时,它会与氢离子结合生成弱酸;当它遇到强碱时,它又会与氢氧根离子结合,以碳酸氢根离子为例,它可以与氢离子生成碳酸(可以分解得到二氧化碳和水)它还可以与氢氧根离子生成碳
酸根离子
和水,所以在强酸性或强碱性条件下都
不能大量
存在。希望对你有帮助!
化学反应中哪些
离子不能在酸性溶液中
存在,哪些离子不能在
碱性溶液中
存在...
答:
①在强
酸性溶液中,不能大量
存在
弱酸根离子
:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。②强
碱性溶液中,不能大量
存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。
酸式
弱酸根离子为什
麽
不能
和强
碱性溶液大量共存?
答:
HCO3和OH离子不可
共存,弱酸根离子
会电离少量
H离子,
迅速被OH中和,然后继续电离,直到变成co3,理论就是弱酸根离子的H离子电离强于H2O,所以反应进行,直到弱酸根离子全部消耗掉。
酸或
碱性溶液中不能共存
的
离子
答:
酸式
弱酸根
离子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在强酸性或强
碱性溶液中
均
不可能大量
存在 中性
溶液中,
因为水解
,弱碱阳离子
(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均
不能大量
存在 参考资料:http://wenku.baidu.com/view/d9e63f758e9951e79b89279d.html ...
离子不能共存
的简单规律总结?
答:
(1)由于水解和电离的相互影响而
不能大量共存
。AlO2-与HCO3-虽然均属于
弱酸根离子,
水溶液因水解呈
碱性,
但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的
水溶液中
[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、...
为什么
强
酸性溶液不能
有氢氧根、
弱酸根离子
强碱… (
离子共存
)
答:
强
酸性溶液中
存在大量的氢
离子,
因发生反应:H+ + OH- ===H2O ,氢氧根
不能大量共存,弱酸根
像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
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