酸或碱性溶液中不能共存的离子

Question

还有中性溶液

Answer 1

在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在

酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在

中性溶液中，因为水解，弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在

参考资料：http://wenku.baidu.com/view/d9e63f758e9951e79b89279d.html

Answer 2

碱性溶液中不存在与OH-起反应的离子（一般是酸性离子），酸性溶液中不存在与H+起反应的离子（一般是碱性离子）。OH-与Mg2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+等不能大量共存（生成沉淀）；OH-与HCO3-,HSO4-,HPO42-(磷酸氢根）,H2PO4-,HSO3-,HS-,NH4+等不能大量共存,H+与OH-,ClO-,CH3COO-,F-等不能大量共存（生成难电离物）；H+与CO3 2-,HCO3-,HSO3-,S2-,HS-等不能大量共存(生成气体）。另外：H+可以增强氧化性离子的氧化性，OH-可以增强还原性离子的还原性，据此应注意可能发生的氧化还原反应。（如：NO3-与Cu在酸性溶液中会反应生成气体）。

Answer 3

酸不能与下列离子共存CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－ OH- NO2-
碱不能与下列离子共存NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋ H+ FE2+ CU2+