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某温度下kb(nh3·h2o)=1×10∧-5,则0.1mol/lnh3·h2o溶液ph=多少?
如题所述
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推荐答案 2014-10-09
Kb=C(OH-)^2 / 0.1=1*10^5
C(OH-)=10^-3
é£ä¹å¸¸æ¸©ä¸PH=11
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0.1mol
/
L
氨水的
PH
值是
多少?
答:
PH值为11.12 计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄
;
8314;+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-
5mol
/L;设c(OHˉ)=x,则c
(NH
8323;·H₂
;O)=0.1
-x;因为氨水...
0.1mol
/
L
的HAC和
NH3
.
H2O溶液
的
PH
和溶解度
答:
0.1mol
/
L NH3
·H20的PH Kb=1.77*10^-5 由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500 因此可用最简公式; [OH-]=
(Kb
*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2
)=1
.34*10^-3 POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=
11.12
...
H2O)溶液
的
PH
值。(已知
NH3
•H2O的
Kb
=
1.8
×10
-
5
。)
答:
PH=
-lg7.
5×10
*-12=11.1
求
0.1mol
/
l NH3
.
H2O溶液
的
PH
值
(Kb=
0.000018)
答:
NH3
.
H2O=
NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=
Kb
[OH-]^2
=1
.8*
10
^-
5
*
0.1
[OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12
pH=
-lg[H+]=11.13
0.1mol
/
L
的NH4+和0.2mol/L的NH3混合
(NH3
的
kb=
1.8*
10
-
5
次方
),
求
PH
值...
答:
应该是9.56
,Kb
是指
NH3
+
H2O=
NH4+ +OH-的平衡常数
NH4+的Ka
=10
^-9.26
,则0.1mol
/
l NH3
.
H2O 水溶液
的
PH
是: 详细解答过程
答:
H2O=H++OH- NH4++
H2O=NH3·H2O
+H+ 上减
下,
得到
NH3·H2O=
NH4++OH- 所以
Kb
=Kw/Ka=
10
-4.74,pKb=4.74 一元弱碱的pOH=(pc+pKb)/2=2.87,因此
pH=
14-pOH=11.13
0.1mol
/
LNH3H2O溶液(
氨水电离度=1%)怎么求出
pH=
11
答:
电离度=1%,即1%的
NH3
.
H2O
分子发生电离 现有
0.1mol
/L的NH3.H2O 因此发生电离的有0.1*1%=0.001mol/L 电离出0.001mol/LOH-
溶液pH=
pKw-pOH=14-3=11
已知
Kb
θ
(NH3
.
H2O)=
1.8
×10
的负五次方。用广泛
pH
试纸测定0.10
mol
/dm³...
答:
rt
计算0.5
mol
•
L
-
1NH3
•
H2O(Kb=
1.8
×10
-
5)溶液
中[OH-]、[H+]及离...
答:
2015-01-15 计算0.010
mol
·
L
-1氨水
(NH3
•H2... 2 2015-11-11 计算下列
溶液pH
0.10mol/LNH3.H2O 6 2015-02-08 (2)25℃时,
NH3?
H2O电离常数
Kb=
1.8
×10
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lnh3h2o溶液
问... 1 2016-12-04 已知NH3的Kb=1.8×10-
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NH4+的Ka为求具体....
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