• 所有问题

    • 0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方），求PH值？顺便问下kb具体指什么。

    0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方），求PH值？顺便问下kb具体指什么。

    举报该问题
    推荐答案   2011-03-24
    应该是9.56，Kb是指NH3+H2O=NH4+ +OH-的平衡常数追问

    嗯，答案就是这个，能个具体步骤吗，加分

    追答

    上述体系是个缓冲溶液，其PH=PKa+lg（Ca/Cb） 其中a表示酸性物质，b表示对应的碱性物质。
    Ka则是只这种酸的解离是的平衡常数。 比如NH4+ +H2O=NH3 + H3O+，Ka就是这个方程的平衡常数。
    上面的Kb正好与Ka的乘积是一个常数Kw=1.0*10-14，所以代入公式就可以了。
    不知道这样能不能懂。

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2011-03-24
    PH=14-PKb+lg（0.2/0.1）=14-4.745+0.3010=9.556
    相似回答
    0.1mol/l的NH4AC的PH怎么算(KbNH3=1.8*10^-5)?答：在这种情况下，pH可以近似为：对于0.1mol/L的NH4AC:设[NH4+] = 0.1 mol/L - x (x为水解产生的NH3和H3O+浓度差)由于水解程度较小，我们假设x ≈ [NH3] ≈ [H3O+] = x 因此，Kb = x^2 / (0.1 - x) = 1.8 × 10^-5 解这个方程得到x:这是一个非线性方程，但我们可以使用...
    ...Kb=1.8×10^-5,用PH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为多答：回答：设氨水有xmol/L电离,因为电离度不高,所以电离后氨水的浓度仍近似为0.5mol/L 所以x*x/0.5=1.8*10^-5,解得,x=3*10^-3mol/L,即为OH-的浓度 所以,算出pH约为11.5
    室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算?答：Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3，POH=2.87，PH=14-POH=11.13
    氨水的电离常数kb=1.8×10-5.则0.02mol/L NH4Cl的PH(常温下)答：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ K=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]=Kw/Kb =10^-14/(1.8*10^-5)=5.6*10^-10
    已知kb(nh3)=1.8*10^-5:①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的P答：pOH=2.72 pH=14-2.72=11.28 ②在上述溶液中加入等体积的1.0mol/L的HCL溶液,混合溶液的n(NH4Cl)=n(NH3)=0.5mol,显然形成缓冲溶液 Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3] =约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)=[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)=[OH-]即[OH-]=1.8*10^-5 pOH=4.74 pH=9.26 ...
    0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8×10∧答：POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
    求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)答：NH3.H2O=NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb [OH-]^2=1.8*10^-5*0.1 [OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12 pH=-lg[H+]=11.13
    0.1mol/ L的醋酸和0.1mol/ L的氢氧化钠混合后答：醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料，0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5)，又kb*ka=kw，kw=1.0*10^-14 [OH-]=（Kb*c）^1/2=(Kw/Ka*c）^1/2 pOH=-lg[OH-]=-lg(Kw/Ka*c）^1/2=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2（11-lg2.78）=5.28 pH=14-5.28=8.72 ...
    0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,(Kb=1.8×10∧-5)答：[OH-]^2=C*Kb=0.1*1.8*10^-5=1.8*10^-6 [OH-]=1.3*10^-3mol/L POH=-lg[OH-]=2.9 PH=14-2.9=11.1
    大家正在搜
    2molIL的NaoH怎么配0.10mol/L10mol/L氢氧化钠的配置mol怎么变成LL47BN83FAOCL47BN83F维修36%盐酸浓度是多少mol/L47E615L创维47E615L