0.1mol/LNH3H2O溶液(氨水电离度=1%)怎么求出pH=11

Question

如题所述

Answer 1

电离度=1%，即1%的NH3.H2O分子发生电离
现有0.1mol/L的NH3.H2O
因此发生电离的有0.1*1%=0.001mol/L
电离出0.001mol/LOH-
溶液pH=pKw-pOH=14-3=11追问

好的 谢谢
那c(SO42-)=10^-4mol/L，c(Na+)=10^-4mol/L怎么求酸雨的pH

追答

根据电荷守恒，正负电荷总量相等
硫酸根带电荷为2*10^-4
钠离子带电荷为10^-4
则H+带电荷为10^-4
因此H+浓度为10^-4
pH=4

追问

x2是因为H2SO4里的2对吧

追答

是的
因为一个硫酸根带2个负电荷

追问

好的 谢谢啦~

本回答被提问者采纳