成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。
例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键。在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键。
在分子轨道中只以单颗存在的电子,而不形成电子对。因成对的电子较为稳定,不成对电子在化学中是相对较罕见的,而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中,不成对电子通常都应用在自由基中,以解释众多的化学反应。
扩展资料:
在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的,因这两种轨域较不具方向性,因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。
在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子,而一氧化氮中有一颗。氧分子中不成对电子的自旋方向必然一致,因此氧元素表现出顺磁性。
镧系元素中的不成对电子是最稳定的,它们的f轨域不太与外界反应,不成对电子更难形成化学键。
在原子中,带负电、绕原子核运行的电子与核内带正电的质子互相吸引,而位于两原子核之间的电子则皆受两方吸引。因此,原子核和电子间最稳定的组态,是当电子位处两原子核间之时。
这些电子使原子核能够彼此相吸,形成所谓的化学键。然而,化学键并不能减少个别粒子所构成的体积。由于电子的质量较小且具有物质波性质,它们相较于原子核而言占据了极大部分的体积,使原子核之间距离较远。
参考资料来源:百度百科--未成对电子