1/2（中心原子的价电子数+配体数）
化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值，再除2。
如NH₃，氮最外层有5个电子，化合价是-3，未成对电子是2，即一对。
在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。
扩展资料
在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。
在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。氧分子中不成对电子的自旋方向必然一致，因此氧元素表现出顺磁性。
镧系元素中的不成对电子是最稳定的，它们的f轨域不太与外界反应，不成对电子更难形成化学键。
在原子中，带负电、绕原子核运行的电子与核内带正电的质子互相吸引，而位于两原子核之间的电子则皆受两方吸引。因此，原子核和电子间最稳定的组态，是当电子位处两原子核间之时。
相对原子质量的发展：
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。
后来物理学界改用O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。
1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
参考资料来源：百度百科--未成对电子