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配合物中未成对电子数
如何根据
配合物的
实验磁矩计算
未成对电子数
答:
【答案】:Mn(Ⅱ)离子为d3结构,在强场中处于低自旋,有一未成对电子,磁矩;在弱场中处于高自旋,有5个未成对电子,磁矩。知道
配合物的
实验磁矩,根据公式(6.7)可计算它
的未成对电子数
从而确定配合物中心原子的自旋状态或价态。比如已知某种单核Mn配合物的实验磁矩为5.9βe,根据公式可算出它...
配合物未成对电子数
如何计算?
答:
配合物未成对电子数
用磁极矩计算。配合物简介
配位化合物
为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位...
配合物中的未成对电子数
怎么判断
答:
成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:片式中→表示配位键。在N和B之间的一
对电子
来自N原子上的孤对电子。配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键。在一些
配合物中
,除配体向...
磁矩和
未成对电子数的
关系
答:
未成对电子数
越多,磁矩越大。在
配合物中
,未成对电子有自旋,自旋产生磁矩。每个电子有两种自旋状态,即自旋向上和自旋向下。当配合物中存在未成对电子时,这些电子的自旋会相互叠加,增加整个
配合物的
总磁矩。这种现象被称为配位自旋。未成对电子数越多,自旋叠加效应越明显,整个配合物的磁矩就越大。
13.2.5化学,指出下面
配合物中未成对电子数
:
答:
1)H2O是弱场,因此[Fe(H2O)6]2+ 是外轨型 中心是(t2g)^4 (eg)^2 有四个
未成对电子
2)[Cu(NH3)4]2+,因是四面体形, 所以是外轨形,中心是 (e)^4 (t2)^5有一个未成对电子 3) 由于Cr3+ 是3d3结构,不论是强场还是弱场,中心是(t2g)^3 (eg)^0 有三个未成对电子 ...
如何用实测磁矩来判断
未成对电子数
答:
对于d区元素形成的
配合物
时(忽略轨道磁矩的贡献),磁矩(B.M)与不
成对电子数
n的关系是:μ = [n(n+2)]^1/2 对于f 区元素,还需要考虑旋轨耦合。
如何 计算
配合物中的未成对电子数
啊?例如(【cu(NH3)4】2+(平面正方形...
答:
现在比较有效的方法就是用磁极距,最简单
大学基础化学,
配位化合物
答:
低自旋
配合物中
,电子优先占满t2g轨道,然后再填入eg轨道。这样t2g轨道中有三对电子,剩下的一个电子单独在eg轨道中,因此有1个
未成对电子
。高自旋配合物中,电子优先以自旋平行的方式占满所有轨道,多出来的电子再依次填入t2g轨道和eg轨道,与之前填入的电子成对。这样有3个未成对电子。
为什么四氨和镍(ⅱ)
的配合物
是正方形结构?
答:
四氨和镍(Ⅱ)
配离子的
磁矩为3.2(约等于√2×4),可估算得
未成对电子数
为2.而镍离子的电子构型为3d8,所以5个d轨道均未参与杂化(只有这样才可能有2个未成对电子,剩下3个d轨道均占据一对电子,共8个电子)。故四氨和镍(Ⅱ)中镍离子的杂化方式为sp3杂化,为正四面体结构。而四氰和镍(Ⅱ...
未成对电子
怎么计算?
答:
1/2(中心原子的价
电子数
+配体数)化合
物中
元素的最外层电子数减化合价绝对值,再除2。如NH₃,氮最外层有5个电子,化合价是-3,
未成对电子
是2,即一对。在分子轨道中只以单颗存在的电子,而不形成电子对。因成对的电子较为稳定,不成对电子在化学中是相对较罕见的,而具有不成对电子的...
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