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配合物中心离子未成对电子数
如何根据
配合物
的实验磁矩计算
未成对电子数
答:
【答案】:Mn(Ⅱ)
离子
为d3结构,在强场中处于低自旋,有一未成对电子,磁矩;在弱场中处于高自旋,有5个未成对电子,磁矩。知道配合物的实验磁矩,根据公式(6.7)可计算它的
未成对电子数
从而确定
配合物中心
原子的自旋状态或价态。比如已知某种单核Mn配合物的实验磁矩为5.9βe,根据公式可算出它...
[Cr(CN)6]4-中,
未成对电子数
是几个?(怎么判断,
答:
[Cr(CN)6]4-中,
中心离子
Cr2+的最外层结构是d4 CN-是强场配体,Cr2+与CN-形成低自旋
配合物
, 中心离子有2个
未成对电子
配合物未成对电子数
如何计算?
答:
配合物未成对电子数
用磁极矩计算。配合物简介
配位化合物
为一类具有特征化学结构的化合物,由
中心
原子(或
离子
,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位...
如何确定
配合物未成对电子数
答:
在上述钴(Ⅲ)
配合物
中,6个F-产生的场不强,Δ0较小,d电子按照洪德规则排布,有四个
未成对电子
,因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强,Δ0较大,d电子按照能量最低原则和泡利原理排布,没有未成对电子 ,因而〔Co(NH3)6〕3+为强场配合物或低自旋配合...
配合物
中的
未成对电子数
怎么判断
答:
成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成
配位化合物
:片式中→表示配位键。在N和B之间的一
对电子
来自N原子上的孤对电子。配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近
离子
键,或接近极性共价键。在一些
配合物
中,除配体向...
配位化合物
中的
配离子
中的磁距是怎么回事
答:
配合物
中,
配离子
的
未成对电子数
n越大,磁矩就越大.关系式如下 μ=sqrt[n(n+2)]根据此式,可以估算出未成对电子数n=1~5的μ的理论值,相反,测定配合物的磁矩,也可以了解
中心离子
的未成对电子数.例如说,Fe3+有5个未成对电子,其磁矩应该为5.92 实验测得[FeF6]3-的磁矩为5.90,所以可以判定...
中心
原子
未成对电子
怎么看,内轨和外轨怎么分?(20题)
答:
强场配体如CN-为内轨,弱场配体如X-为外轨,NH3两者均可,视
中心离子
而定,H2O通常为弱场,少数情况下为强场 对于内轨型
配合物
,中心离子d电子倾向于成对,
未成对电子数
为0~1,配体的电子进入内层d轨道 对于外轨型配合物,中心离子d电子倾向于分占中心离子的d轨道,配体的电子进入外层轨道 ...
在三(乙二胺)合铁 中
未成对电子数
是?
答:
三(乙二胺)合铁中Fe
离子
的价层
电子
为3d5,乙二胺z为双齿配体,故
中心
原子的配位数为6,杂化类型为sp3d2或d2sp3,因为内轨型比外轨型的稳定,所以优先形成内轨型的即d2sp3所以铁离子的d能级电子发生重排,只有一个单电子。例如氨和三氟化硼可以形成
配位化合物
:片式中→表示配位键。在N和...
不
成对电子数
?
答:
因此5个电子压缩至3个d轨道,即不成对电子数为1 Cr为3d5 4s1,+3价Cr为3d3,即不成对电子数为3 Zn为3d10 4s2,+2价Zn为3d10,即d轨道全充满,不成对电子数为0 Fe为3d6 4s2,+3价Fe为3d5,F-属于弱场,即外轨型杂化,
电子没
有被压缩,所以
未成对电子数
为5 ...
铁氰化钾中
未成对电子数
是几个?
答:
铁氰化钾的
未成对电子数
是2。铁氰化钾是一种无机物,化学式K3[Fe(CN)6],俗称赤血盐、赤血盐钾,分子量为329.24,为红色晶体,可溶于水,水溶液带有黄绿色荧光,含有铁氰根
配离子
[Fe(CN)6]3−。铁氰化钾由德国化学家利奥波德·格麦林于1822年发现,德国化学家罗伯特·威廉·本生于1846年...
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