判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如

判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl-OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______，亚砷酸______．（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：______，亚砷酸：______．

举报该问题

推荐答案推荐于2016-10-22

（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：

、

，
故答案为：

、

；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/OXzeB77OjtX7jeOBzv.html

相似回答

非羟基氧原子数目越多,酸性越强吗答：根据n的值的判断含氧酸的强弱：如果n=0,则为极弱酸如HClO-(OH)Cl；如果n=1,则为弱酸如H2SiO3-(OH)2SiO；如果n=2,则为强酸如H2SO4-(OH)2SO2；如果n=3,则为超强酸如HClO4-(OH)ClO3。含氧酸名称的确定理论上讲，每种元素都有其“原酸（碱）”形式，如果用“R”表示该元素，其正化合...

判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越...答：(1) ； (2)①H 3 PO 3 +2NaOH=Na 2 HPO 3 +2H 2 O；②H 3 AsO 3 +3NaOH=Na 3 AsO 3 +3H 2 O (3)H 3 PO 3 为中强酸，不与盐酸反应，H 3 AsO 3 可与盐酸反应；As(OH) 3 +3HCl=AsCl 3 +3H 2 O

为什么含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强?答：R的化合价越高，酸性越强。例如酸性 HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO。相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃。酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。

...含氧酸的强弱时,提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基(注:羟基...答：H2CrO4非羟基氧原子数为2，HMnO4非羟基氧原子数为3，则酸性：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，故答案为：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；（2）因为酸性H3PO3＞H3AsO3，则H3PO3中非羟基氧的数目应大于H3AsO3，且H3AsO3为弱酸，所以可以推知H3AsO3没有非羟基氧，其分子结构分别为：、；故答案为：、；

lingdehanyangsuan答：（1）根据表格中的信息，可推断出 x=1，y=2；（2）根据信息：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；可推断硫酸溶液酸性比磷酸强；即硫酸的pH值小；所以溶质的质量分数相同时溶液的pH：磷酸溶液大于硫酸溶液；故答案为：（1）1；（2）大于．

...请你回答下列问题:(1)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或...答：（1）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO3＜HClO4，故答案为：＜；（2）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+...

高中化学答：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强 羟基氧供电子，非羟基氧吸电子含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。例如酸性 HClO4＞HClO3＞...

为什么含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸答：因为只有当羟基氧的电负性很强时才能把H的电子吸过来并使之电离，让溶液显酸性。而一般非羟基氧都有很强的电负性，如果分子中太多的话，会使整个分子的电负性增强，从而使羟基氧的电负性减弱，降低它夺取H中电子的强力。

非羟基氧原子数目越多,酸性越强吗答：非羟基氧越多，中心原子的正电荷越多，那么对氧原子的极化作用也越强，使得O-H键更加容易断裂，所以酸性越强。鲍林酸碱经验规则是由美国量子学家、化学家鲍林提出的关于含氧酸酸性比较的经验规则。鲍林指出，含氧酸可以写成以下形式：MOm(OH)n，根据非羟基氧的原子数（即通式中的m）来比较酸性的强弱...

大家正在搜

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律含氧酸酸性强弱规律锰的含氧酸的酸性强弱硫的含氧酸的酸性强弱含氧酸的氧化性规律溴的含氧酸氧化性强弱磷含氧酸的酸性强弱含氧酸性强弱怎么判断卤代酸的酸性强弱规律