含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸（Oxacid）是指酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
简介
含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等。
含氧酸：H₂SO4、HNO₃、H₃PO₄等。
含氧酸的强弱
判断含氧酸的强弱的方法，将含氧酸改写成(OH)mXOn的形式，例如H2CO3改写成 (OH)2CO。
根据n的值的判断含氧酸的强弱：
如果n=0,则为极弱酸如HClO-(OH)Cl；如果n=1,则为弱酸如H2SiO3-(OH)2SiO；如果n=2,则为强酸如H2SO4-(OH)2SO2；如果n=3,则为超强酸如HClO4-(OH)ClO3。
含氧酸名称的确定
理论上讲，每种元素都有其“原酸（碱）”形式，如果用“R”表示该元素，其正化合价为+n的话，则其原酸的化学式为“R(OH)n”，也可以写成HnROn的形式。如原硅酸H4SiO4。
很多时候，由于元素原子半径小，R原子周围容纳不了“原酸”分子中过多的OH原子团，就会发生脱水。如，H6SO6（原硫酸）-2H2O=H2SO4（正硫酸，简称硫酸）。
对于同一周期元素，从上到下，随着原子半径的增大，其原子周围能容纳OH原子团数目会逐渐增多，如氧族的碲元素对应的碲酸就是H6TeO6。同理，高氯酸是HClO4（H7ClO7-3H2O）而高碘酸则是H5IO6（H7IO7-H2O）。
通常，把一种元素最为常见的稳定含氧酸称为该元素的“正酸”，命名时往往省略“正”字，直接叫“某酸”。如果该元素还有比正酸中元素化合价高的含氧酸，一般称为“高某酸”。如高氯酸HClO4。
元素化合价比正酸中低2价的含氧酸称为该元素的“亚某酸”，如硫酸H2SO4与亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4与亚磷酸H3PO3、氯酸HClO3与亚氯酸HClO2、硝酸HNO3与亚硝酸HNO2等；元素化合价比亚某酸中再低2价的含氧酸则称为该元素的“次某酸”，如次氯酸HClO，次磷酸H3PO2等。