化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是-OH）氧原子数

Question

化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是-OH）氧原子数与酸性强弱成相关性．设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该含氧酸的酸性越强．鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：m-n0123含氧酸强度弱 酸中 强强很 强实 例HClOH3PO4HNO3HClO4（1）规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为______．*（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸．试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为______和______．

Answer 1

（1）由题中表格数据可知，非羟基氧原子数越多，酸性越强，H₃AsO₄非羟基氧原子数为1，H₂CrO₄非羟基氧原子数为2，HMnO₄非羟基氧原子数为3，则酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，
故答案为：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄；
（2）因为酸性H₃PO₃＞H₃AsO₃，则H₃PO₃中非羟基氧的数目应大于H₃AsO₃，且H₃AsO₃为弱酸，所以可以推知H₃AsO₃没有非羟基氧，其分子结构分别为：、；
故答案为：、；