为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L

如题所述

举报该问题

第1个回答 2022-06-11

如果是25℃是正确的,pH=13的NaOH溶液,c(H+)=10^-13
25℃时Kw=10^-14
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L

相似回答

为什么由NaOH溶液pH=13就判断出它是0.1mol/L答：答：可以采用“逆向”判断法解题：即0.1mol／LNaOH溶液，计算判断出它是 pH=13 【1】 NaOH == Na+ + OH- C(NaOH) = C(OH-) = 0.1mol／L 【2】POH = -log[oH-] = -log 0.1 = 1 【3】PH = 14 - POH =14 - 1 = 13 【4】结论：pH=13的NaOH溶液 就可以判断出...

PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?答：解得c(OH-) = 0.1 mol/L pH是氢离子浓度的负对数.这个高二会学的

为什么pH=13时的氢氧根浓度为0.1mol/l?答：pH=-lg[H+]=13 [H+]=10^-13mol/L [OH-]=Kw/[H+]=10^-14/10^-13=0.1mol/L

常温下,现有100ml pH=13的NaOH溶液答：pH=13的NaOH溶液得出 nOH-=0.1L*0.1mol/L=0.01mol,稀释后溶液体积变为1L但溶质的物质的量不变，所以得出COH-=0.01mol/1L=0.01mol/L 所以CH+=10*-12 也就是pH=12 第二种方法：强碱溶液稀释10的a倍后，溶液的 pH就减少 a个单位100ml加900ml水后变成原来的 10倍所以pH=12 ...

25℃时,pH=13的0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是多少?答：PH=13 c（OH-）=0.1mol/L 0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA

25度时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含(OH)-的数目怎么算?答：pH = 13 所以 POH=14-PH=1=-lg(OH-离子浓度)所以(OH-)浓度为 c(OH-) = 0.1mol/L 设体积为V 溶液中含(OH)-的数目为：V* 0.1mol/L=0.1*V mol 假设溶液是1L 所以OH-数目 = 0.1*1 = 0.1mol 不明白HI,3,25度时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含(OH)-的数目怎么算祥细算法...

常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4答：解:由题意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,c(H2SO4)=(1/2)*c(H+)=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,因为NaOH与H2SO4混合后,pH=2即c后(H+)=0.01mol/L,说明两者反应后H2SO4过量.设NaOH的体积为xL ,H2SO4体积为yL,则 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O --1mol---2mol --0.05*x-...

常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7答：这个必须小于7 pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol/L.（醋酸是弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+,得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的,等体积的两种溶液中明显醋酸...

氨水ph=13就是c(oh)=0.1mol/l? 那它不是还有一部分是分子存在的...答：（1）如果等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合，也就是酸碱完全反应，最后反应后的溶液是氯化铵，由于铵根离子水解，溶液呈酸性而不是碱性。（2）而常温下pH=13的氨水，电离出的c（OH-）=0.1mol/L，还有大部分的氨水没电离，所以与0.1mol/L的盐酸等体积混合反应后，碱过量，反应后溶液呈碱性...

大家正在搜

ph=0的溶液配制ph为9的缓冲溶液盐溶液的ph值怎么计算混合溶液的ph怎么计算如何求溶液的ph值计算下列溶液的ph 如何调节溶液的ph值弱酸和弱酸的混合溶液PH计算 NαOH溶液比重