常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4

Question

常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比

要过程!1

Answer 1

解:由题意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,
c(H2SO4)=(1/2)*c(H+)=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,
因为NaOH与H2SO4混合后,pH=2即c后(H+)=0.01mol/L,说明两者反应后H2SO4过量.
设NaOH的体积为xL ,H2SO4体积为yL,则
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
--1mol---2mol
--0.05*x---0.1*x
因此有:c后(H+)=[(0.05*y-0.05*x)*2]/(x+y)=0.01mol/L,
解得:x:y=9:11
答:NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为9:11.

Answer 2

pH=-lg[H+]
pH=13 NaOH(aq) [OH-]=0.1mol/L
pH=1 H2SO4(aq) [H+]=0.1mol/L
设NaOH xL H2SO4 yL
根据H+ +OH-=H2O
则有(0.1y-0.1x)/(x+y)=0.01
0.09y=0.11x
x:y=9:11本回答被提问者采纳

Answer 3

不知。。

Answer 4

1:1