氨水ph=13就是c(oh)=0.1mol/l？ 那它不是还有一部分是分子存在的、、、？不考虑？

Question

如题所述

Answer 1

上楼说的不太准确
（1）如果等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合，也就是酸碱完全反应，最后反应后的溶液是氯化铵，由于铵根离子水解，溶液呈酸性而不是碱性。
（2）而常温下pH=13的氨水，电离出的c（OH-）=0.1mol/L，还有大部分的氨水没电离，所以与0.1mol/L的盐酸等体积混合反应后，碱过量，反应后溶液呈碱性。
（3）水溶液里氢离子浓度的负对数是pH，PH值是对氢离子浓度大小的一种简单表示。所以在一定温度下，pH=13就是氢离子浓度是10的负13次方mol/L，这是确定的，但是只有在常温下，才有Kw=氢氧根浓度*氢离子浓度=1*10的负十四次方。即只有标明温度是常温，pH=13时，氢氧根的浓度才等于0.1mol/L。
（4）非常温时，由于Kw不等于1*10的负十四次方，pH=13并不等价于c（OH-）=0.1mol/L
一水合氨是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，只能小部分电离，所以如果在常温条件下，c（OH-）=0.1mol/L，一水合氨的物质的量浓度远大于0.1mol/L，有大部分都还是分子形式。

Answer 2

帮楼上回答你的追问：
如果等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合，也就是酸碱完全反应，最后反映后的溶液是氯化铵，由于铵根离子水解，溶液呈酸性。
而常温下pH=13的氨水，其物质的量浓度大于0.1mol/L，与0.1mol/L的盐酸反应，相当于碱过量，反应后溶液仍然呈碱性

pH值是对氢离子浓度大小的一种比较简单的表示方法，水溶液里氢离子浓度的负对数是pH。
所以在一定温度下，pH=13就是氢离子浓度是10的负13次方mol/L，这是确定的，但是只有在常温下，才有Kw=氢氧根浓度*氢离子浓度=1*10的负十四次方。即只有标明温度是常温，pH=13时，氢氧根的浓度才等于0.1mol/L。
非常温时，由于Kw不等于1*10的负十四次方，pH=13并不等价于c（OH-）=0.1mol/L
一水合氨是弱电解质（氨水是混合物，电解质和非电解质要是化合物层面的，氨水作为混合物不是纯净物，更谈不上化合物），在水溶液中不能完全电离，只能部分电离，所以如果在常温条件下，c（OH-）=0.1mol/L，一水合氨的物质的量浓度大于0.1mol/L，有大部分都是还是分子形式。

Answer 3

是的，在整个溶液中存在的物质有NH3,H2O,氢氧根和铵根离子！氨气在水中是不会完全解离的!其中大部分是以分子形式存在！追问

那在滴定的时候要考虑不完全电离的那部分？就是比如hcl ph=1和它 等体积混合。溶液还是碱性的？

追答

HCl是完全解离的也就是说它里面的H离子就只有0.1mol/L，NH3+H2O=NH4离子+OH-，（中间=应该用双箭头的，我这为打的简单），当HCl中的氢离子消耗氨产生的氢氧根时，化学平衡向右移动，还是有更多氢氧根产生!也就是说PH=13的氨水不代表其中溶解的氨气只有0.1mol/L

Answer 4

二楼说的还行