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"氢化物的沸点"与" 氢化物的稳定性"有什么区别,可以用非金属性判断吗
如题所述
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推荐答案 2013-01-11
沸点是物理性质,就是物质沸腾的温度。
稳定性是化学性质,包括受热是否容易分解等。
都是利用非金属性来判断的,但是一定要注意氢键。
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氢化物沸点
稳定性与金属性
非金属
性的关系
答:
1、非金属性越强,电子越偏向于非金属
,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
如何比较气态
氢化物的沸点,
酸性
,稳定性
答:
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强
;沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
氢化物沸点
怎么比较
答:
简单氢化物的沸点怎么比较如下:在通常状况下,非金属性越强,简易氢化物的稳定性越强,其沸点也就越高
。在元素周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定...
非金属
的气态
氢化物
热
稳定性
的比较?
答:
非金属
的气态
氢化物
热
稳定性
及熔
沸点的
比较:1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以...
NH3 H2O HF
的稳定性和
熔
沸点
如何比较
答:
O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中,HF的沸点最高,NH₃
;的沸点
最低。3、NH₃、H₂O、HF三者
的稳定性
比较 稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱
,非金属
性越强的形成
氢化物
越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。
非金属
元素的
氢化物
越
稳定,
其
沸点
也越高,为
什么
不对?
答:
非金属
的氢化物是由分子构成的物质,它
的沸点
由分子间作用力决定,与其
氢化物的稳定性
没有关系。当然对于结构和组成相似的物质,其相对分子质量越大,分子间作用力就越强,沸点就越高,如沸点HCl<HBr<HI。对于NH3、H2O、HF还需要考虑氢键,所以,沸点HF>HCl ...
根据
非金属氢化物,稳定性
是CH4>SiH4. 但是根据相对分子质量
,沸点
却是...
答:
稳定性
是CH4>SiH4,对,因为碳氢共价键比硅氢共价键强
沸点
是CH4<SiH4,也对,因为相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以沸点是CH4<SiH4
气态
氢化物稳定性
热稳定性与溶非点
有什么
关系
答:
非金属
的气态
氢化物
热
稳定性
及熔
沸点的
比较:1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:hcl > hbr > hi 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以...
为
什么沸点
HI>HBr>HCl?
答:
非金属
性越强
氢化物稳定性
越高指的是共价键越稳定、所需的分解温度越高,而沸腾过程是分子间距离增大,在这一过程中起作用的是分子间作用力,即范德华力,而共价键并没有发生断裂,这一点要分清楚。而范德华力由取向力、诱导力和色散力组成,在分子类型相同、极性相近的情况下色散力起主要作用,而...
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