已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为().

如题所述

推荐答案 2013-06-21

--------------------NH3·H2O = NH4 + + OH-
初始（mol/L)： 0.500 0 0
平衡（mol/L)： 0.500-x ≈0.500 x x
用最简化公式计算：
x= c(OH-) = [Kb *c(NH3·H2O)]^1/2
=(1.8×10-5 *0.500)^1/2
= 3*10^-3 (mol/L)
pH = 14 -pOH
= 14 - (-lg 3*10^-3)
= 11.48

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/B7tjzXz77.html

相似回答

已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液...答：初始（mol/L)： 0.500 0 0 平衡（mol/L)： 0.500-x ≈0.500 x x 用最简化公式计算：x= c(OH-) = [Kb *c(NH3·H2O)]^1/2 =(1.8×10-5 *0.500)^1/2 = 3*10^-3 (mol/L)pH = 14 -pOH = 14 - (-lg 3*10^-3)= 11.48 ...

求高质烷烃,烯烃和炔烃的练习.60道以上.链接也可答：9.充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体,生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定),则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 ( B )A A1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶1∶210.甲烷和丙烷的混合气的密度与同温同压下乙烷密度相同,混合气中甲烷和丙烷的...

求教化学老师.答：答案:(1)5 5 (2) (3)10<a<20 例3.现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL,其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ,H2 SO4的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L,应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升? 解析:...

高中化学计算答：∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L = 0.500 mol•L—1【规律总结】有一类化学计算题,由于某一条件的不确定,结果可能是两个或两个以上,也可能在某个范围内取值,这类题需要用讨论的方法求解。常见的类型:1、讨论反应发生的程度;2、讨论反应物是否过量;3、讨论反应物或生成物的组成范围;4、讨论...

...25mL,加入150mL0.500mol/LAgNO3溶液,恰好完全反应。求:答：= 0.075 * 143.5 = 10.7625g （2）待测HCl溶液的物质的量浓度 = 0.075/(25/1000) = 3mol/L （3）要配制此浓度的盐酸100毫升，则需要准确量取浓盐酸（其质量分数为36.5%,密度为1.2g/ml）体积 = 3*0.1*36.5/(1.2*36.5%) = 25ml （4）①③⑥⑤④⑦⑧② ...

0.400mol/L的Hcl溶液1L,将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,应加入1.00...答：n(HCl)=0.4*1 = 0.4mol 设加入1mol/L的盐酸体积为V（L）所以：(0.4+1*V)/(1+V) = 0.5mol/L 解得V = 0.2L 所以应加入0.2L即200ml的1mo/L盐酸

...密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L...答：你可先设达到容器容积为a升，平衡时NO2浓度为X,则求得生成N2O4的浓度为（2-X）/2，又因K为0.5，则可求出NO2的最大转化率。

...密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L...答：虽然NO2和N2O4浓度都变了，但平衡常数一般只随温度变化，这里是不变的。2NO2=N2O4，设新达到平衡时N2O4浓度X，则NO2浓都2-2X，K=X／（2-2X）=0.5解出来2X=1，即反应了一半NO2，转化虑可不是0.5嘛。

...反应一段时间后硫酸的浓度变为1mol/L(设溶液体积不答：H2SO4---H2 1 1 0.500*(3-1) n=0.500*(3-1)=1mol 标况下，1mol气体=22.4L

大家正在搜

氨水在不同温度下浓度氨水浓度在不同温度对照表已知氨水浓度求ph 氨水浓度与温度对照表氨水的气化温度氨水温度密度表氨水的浓度怎么求氨水温度氨水反应温度