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已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为().
如题所述
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推荐答案 2019-01-03
氢氧根的浓度是√ckb=√0.12×1.8×10^(-5)=0.0015
知道氢氧根的浓度了，然后再求负对数就是poh=2.82
ph=14-poh=14-2.82=11.18
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已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol
/
L时溶液
...
答：
ph=
14-poh=14-2.82=11.18
求教化学老师.
答：
答案:(1
)5
5
(
2) (3
)10
<a<20 例3.现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL,其中Na2SO4的
浓度为
0.5
mol
/L ,H2 SO4的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L,应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水 稀释到多少毫升? 解析:...
...密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2
)=0.500mol
/
L
...
答：
你可先设达到容器容积为a升，平衡时NO2浓度为X,则求得生成N2O4的
浓度为（
2-X）/2，又因K为0.5，则可求出NO2的最大转化率。
高中化学计算
答：
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•L—1【规律总结】有一类化学计算题,由于某一条件的不确定,结果可能是两个或两个以上,也可能在某个范围内取值,这类题需要用讨论的方法求解。常见的类型:1、讨论反应发生的程度;2、讨论反应物是否过量;3、讨论反应物或生成物的组成范围;4、讨论...
分析化学第六版李发美 课后答案 要所有题都有答案的
答：
*
10-5=
1.7*10-5P41 第三章 滴定分析1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求
其浓度
.如欲配制1L 0.25
mol
·
L
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溶液,
应取这种浓硝酸多少毫升? 解: 4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用
浓度为
1.000...
...密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2
)=0.500mol
/
L
...
答：
虽然NO2和N2O4浓度都变了，但平衡常数一般只随温度变化，这里是不变的。2NO2=N2O4，设新达到平衡时N2O4浓度X，则NO2浓都2-2X，K=X／（2-2X）=0.5解出来2X=1，即反应了一半NO2，转化虑可不是0.5嘛。
化学平衡
答：
14.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g
),已知
X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1
mol
/L、0.3mol/L、0.2mol/
L,在一定
条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L15.反应:L(固)+aG(气) bR(气)达到平衡时,...
某
温度下,
在45.7g水中溶解14.3g Na 2 CO 3 .10H 2 O恰好达到饱和,该溶 ...
答：
0.05mol 0.04L =1.25mol/L，答：该饱和碳酸钠
溶液的
物质的量
浓度为
1.25mol/
L；（
3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：20mL×1.25mol/
L=0.500mol
/L×V，解得V=50mL，答：稀释后碳酸钠溶液的体积为50mL．
求工业污水中氮磷钾的具体测定方法,谢谢
答：
吸取5.00mL水样于50mL锥形瓶中,加入1mL硫酸
溶液(
2.5)、5mL过硫酸铵溶液(2.6).在电炉上加热至沸,保持10min以上,至溶液体积为原来的一半(1/2).取下冷却至室温,然后全部移至50 mL比色管中,加入5 mL钼酸铵溶液(2.3)、3 mL抗坏血酸溶液(2.4),用水稀释至刻度,摇匀.在25 ～30℃下放置10min,用1cm比色皿在...
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