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    • 一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L.

    一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 ？。
    答案：K=0.5，转化率=50%。请详细解释求得50%的过程，为什么是50%呀？

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    推荐答案   2012-02-26
    你可先设达到容器容积为a升，平衡时NO2浓度为X,则求得生成N2O4的浓度为（2-X）/2，又因K为0.5，则可求出NO2的最大转化率。
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    其他回答
    第1个回答  2012-02-25
    呵呵
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    ...容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c...答：你可先设达到容器容积为a升，平衡时NO2浓度为X,则求得生成N2O4的浓度为（2-X）/2，又因K为0.5，则可求出NO2的最大转化率。
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