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已知NH3的Kb=1.8×10-5,求0.12mol/L的氨水的PH值
如题所述
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推荐答案 2019-11-17
氢氧根
的浓度是√CKb=√0.12×1.8×10^(-5)=0.0015知道氢氧根的浓度了,然后再求负
对数
就是pOH=2.82pH=14-pOH=14-2.82=11.18
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已知NH3的Kb=
1.76*
10-5,求
0.1
mol
.lNH4CL溶液
的PH值
是多少
答:
kb*kh=kw NH4+的水解常数Kh=Kw/
Kb=5
.68x10^-10 cH+=(C*kh)^0.5 =(0.1*5.68x10^-10)^0.5=7.54x10^-6
PH=5
.12
已知NH3的Kb=
1.76*
10-5,求
0.1
mol
.lNH4CL溶液
的PH值
是多少?
答:
NH4+ + H2O==
NH3
.H2O + H+ 0.1 0 0 x x x (0.1-x) x x K=Kw/
Kb=
10^(-14)/[1.76*
10-5
]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程,计算器按一下x=7.54*10^(-6)
pH=
5.13
计算0.10
mol
/
L
氯化铵溶液
的PH值,已知NH3的Kb=1.8
*
10
^-
5
答:
PH=
-lg√Kac=-lg√(10^-14/
1.8×10
^-5×0.10)=5.13
已知NH3的Kb=
1.79
×10-5,
计算0.2
mol
·
L
-1 NH4Cl溶液
的pH值
。
答:
NH4+ + H20=(可逆)
NH3
.H2O + H+ Ka=Kw/
Kb
(题目当中应该给出了25度这个条件)Ka=[NH3.H2O ][H+]/[NH4+]=[H+]^2/[NH4+]=Kw/Kb [NH4+]=0.2 mol·
L
-1。然后再用计算器就可以了。解得[H+]=1.06*10^-
5mol
·L-1。
PH=
4.98 ...
已知NH3的Kb=1.8×10-5,
由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液
pH
缓冲范围是...
答:
14-P
Kb=
14-4.74=9.26
pH
缓冲范围是9.26±1 之间。
...溶液
的PH值
。(
已知NH3
•H2O
的Kb =1.8×10-5
。)
答:
[OH-]=(0.1×
1.8×10
*-5)²=1.34×10*-3 [H+]=1×10*14/1.34×10*-3=7.5×10*-12
PH=
-lg7.5×10*-12=11.1
非水溶液滴定中为什么加醋酸汞
答:
非水滴定中,醋酐用以除去溶剂中的水分,醋酸汞用以形成不离解的氯化汞,加3-5ml以消除氢卤酸的干扰
氢氧根浓度
0.12mol
/
L,求ph值
答:
如图所示
帮偶做做!!!
答:
啊!!!
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NH3H2O的Kb
如果NH3的Kb
已知三角形两边求第三遍
已知的英语
氨气的Kb怎么算
氨气的Kb
已知函数f(x)=x
NH3的ka
已知
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